用A.B.C.D四种酸进行下列实验:①pH＝a的酸A.与pH＝b的NaOH溶液等体积混合.混合后测得溶液的pH＝7.且a+b>14②B与NaCl不反应.能与Na2CO3反应生成CO2③向浓度为10-3mol·L-1的C溶液滴加甲基橙试液时.溶液变成黄色④酸D的钠盐不止一种.向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时.一个显红色.一个显蓝色从上述实验数据和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用A、B、C、D四种酸进行下列实验：
①pH＝a的酸A，与pH＝b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的pH＝7，且a＋b>14
②B与NaCl不反应，能与Na₂CO₃反应生成CO₂
③向浓度为10^－³mol·L^－¹的C溶液滴加甲基橙试液时，溶液变成黄色
④酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色
从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是(　　)
A．①③④ B．②③
C．②③④ D．全部

A

①若A为强酸，则

；由于a＋b>14，所以A为弱酸；②只能说明B的酸性比碳酸强，但不一定是强酸；③甲基橙的变色范围为3.1～4.4，小于3.1为红色，3.1到4.4之间为橙色，大于4.4为黄色，若C溶液为强酸溶液，则PH=3，溶液显红色，所以，C溶液为弱酸溶液；④若D酸为强酸，则将其两种钠盐溶液中滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个溶液颜色不变；由此说明，酸D为弱酸；

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有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(　　)

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^－11mol·L^－1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO₄²^－)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同

下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）

B．Al₂(SO₄)₃

1 g正丁烷（C₄H₁₀)燃烧生成CO₂和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学方程式为（）

A．2C₄H₁₀+13O₂="=" 8CO₂+10H₂OΔH=－5 753.6 kJ·mol^-1

B．C₄H₁₀(g)+13/2 O₂(g)==4CO₂（g)+5H₂O(g)ΔH=－2 876.8 kJ·mol^-1

C．2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)==8CO₂（g)+10H₂O(l)ΔH=－2 876.8 kJ·mol^-1

D．C₄H₁₀(g)+13/2 O₂(g)==4CO₂（g)+5H₂O(l)ΔH=－2 876.8 kJ·mol^-1

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法不正确的是

A．c（CH₃COO^－）：③＞①

B．水电离出的c（OH^－）：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液： c（OH

）＝c（H⁺）+ c（CH₃COOH）

D．①和③等体积混合后的溶液： c（Na⁺）＞c（CH₃COO^－）＞c（H⁺）＞c（OH

向10.00 ml 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。

下列说法不正确的是（）
A．HA是弱酸
B．b点表示的溶液中：2c(Na⁺) = c(A^－) + c(HA)
C．b、c、d点表示的溶液中：
c(Na⁺) + c(H⁺) = c(A^－) + c(OH^－)
D．c点时：V=" 10.00" ml

室温下xL pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x/y的值为：

B．10^-14-a-b /α

C．10^a^+b-14/α

在某温度时，测得纯水中的c(H^＋)＝2.0×10^－⁷ mol·L^－¹，则c(

A．2.0×10^－⁷ mol·L^－¹	B．0.1×10^－⁷ mol·L^－¹
C．1.0×10^－¹⁴/2.0×10^－⁷ mol·L^－¹	D．无法确定

水是宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义。请回答下列问题：
（1）已知水的电离平衡曲线如图所示。A、B、C三点水的电离平衡常数K_A、K_B、K_C关系为，若从B点到D点，可采用的措施是

（填序号）。

a。加入少量盐酸
b．加人少量碳酸钠
c．加人少量氢氧化钠
d．降低温度
（2）饮用水中的NO₃^-主要来自于NH₄⁺。已知在微生物的作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-。两步反应的能量变化示意图如下：

1 molNH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的热化学方程式为               。
（3）某工厂用电解法除去废水中含有的Cr₂O₇^2-，总反应方程式为：
Cr₂O₇^2-+6Fe+17H₂O+2H⁺    2Cr（OH）₃↓+6Fe（OH）₃↓+6H₂↑，该电解反应的负极材料反应的电极式为       ，若有9 mol电子发生转移，则生成的cr（OH）₃物质的量为              。
（4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中。常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，其中一种方法是：在废水中加人镁矿工业废水，可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的离子方程式为Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-   MgNH₄PO₄↓。该方法中需要控制污水的pH为7．5—10，若pH高于l0．7，鸟粪石产量会降；低，其原因可能是           。