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用两根玻璃棒分别蘸取浓溶液后，而靠近能产生白烟的是
A.
浓氨水与浓硫酸
B.
浓盐酸与浓氨水
C.
浓氨水与浓NaOH溶液
D.
浓NaOH溶液与浓盐酸
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B
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甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
（1）A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟
（2）各物质之间存在如下图所示的转化关系
请回答下列问题：
（1）写出物质A与B的化学式：
NH
3
NH
3
、
HCl
HCl
．
（2）C溶液中离子浓度的大小关系是
c（Cl
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
c（Cl
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
．
（3）“C溶液+镁粉→甲”的化学方程式为
Mg+2NH
4
Cl=MgCl
2
+2NH
3
↑+H
2
↑
Mg+2NH
4
Cl=MgCl
2
+2NH
3
↑+H
2
↑
．
（4）丙气体通入200mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移总数为0.1N
A
，则氢氧化钠溶液的pH为
14
14
．
（5）常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），Ksp（M）将
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
物质的转化关系如图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，
F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化．若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性．则
（1）①反应的化学方程式是
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
．
（2）②③两步反应的离子方程式分别是
2Na
2
O
2
+2H
2
O═4Na
+
+4OH
-
+O
2
↑
2Na
2
O
2
+2H
2
O═4Na
+
+4OH
-
+O
2
↑
，
2Al+2OH
-
+6H
2
O═2[Al（OH）
4
]
-
+3H
2
↑
2Al+2OH
-
+6H
2
O═2[Al（OH）
4
]
-
+3H
2
↑
．
（3）在④的反应中，每1molE参加反应，将会有
2
3
2
3
mol电子发生转移．
物质的转化关系如图1所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中甲为淡黄色固体化合物，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．请回答下列问题：
请回答些列问题：
（1）写出甲的电子式是
．
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
．
（3）A溶于水得到得到溶液X，在25℃下，将a mol?L
-1
的X与b mol?L
-1
的G溶液等体积混合，溶液显中性，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（NO
3
-
）=c（NH
4
+
）＞c（OH
-
）=c（H
+
）
c（NO
3
-
）=c（NH
4
+
）＞c（OH
-
）=c（H
+
）
用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数
k=
b×1
0
-7
a-b
k=
b×1
0
-7
a-b
．
（4）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过如图2装置处理污水．
①电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：
Ⅰ．
Al-3e
-
=Al
3+
Al-3e
-
=Al
3+
；Ⅱ．
4OH
-
-4e
-
=2H
2
O+O
2
↑
4OH
-
-4e
-
=2H
2
O+O
2
↑
．
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是
CO
2
CO
2
．
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．
（1）下表中的实线是元素周期表部分边界，请用铅笔在表中用实线补全元素周期表边界．
（2）写出相应字母所代替的元素（填写元素符号）
b
O
O
e
S
S
g
Mg
Mg
i
K
K
（3）利用上表a-i九种元素完成下列填空：（请用具体化学式完成，否则不给分）
①这些元素中最活泼的金属元素是
K
K
，最活泼的非金属单质是
F
2
F
2
．
②这些元素中所能形成的气态氢化物溶于水得到的溶液，酸性最强的是
HCl
HCl
，溶液呈碱性的是
NH
3
NH
3
．用两根玻璃棒分别蘸取上述两种浓溶液在空中相遇，可观察到的现象为
有白烟产生
有白烟产生
．
③写出h的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式
Al（OH）
3
+OH
-
═2H
2
O+AlO
2
-
Al（OH）
3
+OH
-
═2H
2
O+AlO
2
-
．
④写出h在空气中燃烧的产物的电子式
，该产物化学键的类型为
离子键
离子键
、
共价键
共价键
．
甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟各物质之间存在如图所示的转化关系
请回答下列问题：
（1）C溶液显
性（填“酸”、“碱”或“中”），若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍，且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
（用离子符号表示）．
（2）一定条件下，乙气体与甲气体充分反应生成6.8g A气体，可放出18.44KJ热量，则该反应的热化学方程式为
（3）在一定温度下，向容积不变（容积为10L）的密闭容器中加入2mol乙气体、8mol甲气体及固体催化剂．10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，用乙气体表示的反应速率为：
，反应达平衡犹态时甲气体的转化率为
，若想提高A的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：
（任意写一条）；在上述平衡中，若再加入2molA气体、2mol乙气体，则此时化学平衡将
移动．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
（4）常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将
（填“增大“、“减小“或“不变”），K
sp
（M）将
（填“增大“、“减小“或“不变”）．
关 闭
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物质的转化关系如图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，
