题目内容

下列叙述中正确的是         （   ）
A．热化学方程式2H2(g)+O2(g)====H2O(l);ΔH="-571.6" kJ·mol-1中ΔH表示H2的燃烧热
B．分子晶体的熔点、沸点随共价键增强而升高
C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
C
A中1 mol H2完全燃烧的反应热表示H2的燃烧热。B中分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，与共价键强弱无关。D项如：简单阴离子的核外电子排布应与本周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同。
练习册系列答案
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（4分）（1）下列反应中，属于放热反应的是         ，属于吸热反应的是           。
①燃烧反应②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应
（2）写出（1）中⑥的化学方程式                                        。
已知Cl-、I-、Fe2+、SO2和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性顺序为：Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应不能进行的是（   ）
A．2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2+++4H+B．I2+SO2+2H2O====2H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4====SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe2++I2====2Fe3++2I-
25℃、101 kPa下，CO、HCOOH、CH4和CH3OH的燃烧热依次是67.6 kJ/mol、62.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、726kJ/mol，则下列热化学方程式不正确的是(   )
A．CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；DH＝－67.6 kJ/mol
B．HCOOH(1)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(1)；DH＝－62.8 kJ/mol
C．CH4g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；DH＝－890.3 kJ/mol
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；DH＝－1452 kJ/mol
下列说法正确的是（   ）
A．干冰蒸发要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象
B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应
C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应
D．人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了H2和O2化合时所放出的热量
已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
下列结论正确的是（　　）
A．碳的燃烧热小于110.5kJ/mol
B．①的反应热为221kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ
下列说法正确的是（   ）
A．由H形成1 mol H－H键要吸收热量
B．所有燃烧反应都是放热反应
C．16g O3单质中含有的分子个数为NA
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
（8分）下列反应中，属于放热反应的是_____________，属于吸热反应的是___________。
A．盐酸与烧碱溶液反应
B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑
C．氢气在氧气中燃烧生成水
D．高温煅烧石灰石使其分解
E．铝和盐酸反应
F．葡萄糖在人体内氧化分解
下列变化过程需要吸收能量的是（   ）
A．2H2＋O2＝2H2OB．CaO＋H2O＝Ca(OH)2
C．Cl＋Cl→Cl2D．N2→N＋N

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