Question

【题目】酸式盐NaHB在水溶液中，HB-的电离程度小于HB-的水解程度，下列说法正确的是

A．HB-水解方程式：HB-+H2OH3O++ B2-

B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+) > c(HB-)> c(B2-) > c(OH-) > c(H+)

C．NaHB的存在促进了水的电离

D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．HB-水解方程式：HB-+H2OH2B++OH-，题为电离方程式，故A错误；B．HB-的电离程度小于HB-的水解程度，则溶液呈碱性，且单水解的程度一般较低，则有c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(H+)＞ c(B2-) ，故B正确；C．HB-的电离程度小于HB-的水解程度，可促进水的电离，故C正确；D．盐类的水解以第一步为主，水解程度B2-＞HB-，pH值：NaHB＜Na2B，故D错误；故选C。