题目内容
15.食盐中加有KIO3,KIO3在工业上以石墨和铁为电极,用电解KI溶液方法制取,以下有关说法正确的是( )A. | 电解时,石墨作阴极,铁作阳极 | |
B. | 阴极的电极反应式为:2H++2e-═H2↑ | |
C. | 电解过程中阳极周围溶液的pH变大 | |
D. | 理论上每生成1molKIO3则电路中流过6mole- |
分析 碘盐的主要成分是KIO3和NaCl,KIO3在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为电极,电解KI溶液,反应方程式为KI+3H2O═KIO3+3H2↑.
A.根据电池反应式知,阳极上碘离子放电,则阳极为惰性电极;
B、电解时,阴极上氢离子放电;
C、阳极碘离子失电子生成碘酸根离子,溶液中生成氢离子;
D、根据碘酸钾和转移电子之间的关系式计算.
解答 解:A.根据电池反应式知,阳极上碘离子放电生成碘酸根离子,则阳极应该为惰性电极石墨,阴极为铁,故A错误;
B、电解时,阴极上氢离子放电生成氢气,电极反应为2H++2e-=H2↑,故B正确
C、阳极上碘离子失电子生成碘酸根离子,电极反应为I-+3H2O-6e-=IO3-+3H+,溶液附近pH变小,故C错误;
D、KI+3H2O═KIO3+3H2↑,反应中生成1mol1molKIO3,电路中流过6mole-,故D正确;
故选BD.
点评 本题考查了电解原理的应用,电极产物判断和电子守恒的计算应用,电解原理的应用和化学反应的理解是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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