Question

某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：

提出猜想

① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)₃具有两性，Cu(OH)₂也具有两性吗？

② 常况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？

③ CuO有氧化性，能被H₂、CO等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？

实验探究

⑴ 解决问题①需用到的药品有CuSO₄溶液、                           （填试剂），同时进行相关实验。k*s*5*u

⑵ 解决问题②的实验步骤和现象如下：取一定量的Cu(OH)₂固体，加热至80 ℃～100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜。向氧化亚铜中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式                              。

⑶为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：

在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO₄变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y。现有氮的某种气态氢化物X气体0. 0l mol，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得C装置增重0. 36g并收集到单质气体Y0.28g。

X气体的摩尔质量      ，B中发生反应的化学方程式为                         。

(4)请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因                              

.                                                             （答1条即可）

实验结论k*s*5*u

⑴Cu(OH)₂具有两性。证明Cu(OH)₂具有两性的实验现象是                         

.                                                        。

⑵ 根据实验方案⑵，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是：               

.                                                                             

⑶ CuO能够被氮的气态氢化物还原。

Answer 1

实验探究

⑴ H₂SO₄（HCl）溶液、浓NaOH溶液     ………………………………1分

⑵Cu₂O + 2H⁺ === Cu  + Cu²⁺ + H₂O…1分

 

(3)32g/mol    (1分)   N₂H₄ + 2CuO           2Cu + N₂ +2 H₂O    1分

 

(4)①外界空气中的水蒸气进入C中；②B中水蒸气残留，故产生的水蒸气不能完全被C装置吸收；③产生的水蒸气流速过快未被C装置完全吸收。④N₂H₄不能完全与CuO反应(其他合理答案也可以)(2分) k*s*5*u

实验结论

⑴ Cu(OH)₂既能溶于盐酸，又能溶于浓NaOH溶液    …………………………2分

⑵高于1000℃时Cu₂O比CuO稳定，在酸性溶液中Cu²⁺比Cu⁺稳定

（其他合理答案也可以）（2分）．

解析:

略