题目内容
1．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染．其电池反应为2Zn+O2═2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（ ）| A． | 锌为正极，空气进入负极反应 | B． | 负极反应为Zn-2e-═Zn2+ | ||
| C． | 正极上发生氧化反应 | D． | 电解液可以是酸或碱溶液 |
分析 根据化合价变化可知Zn被氧化，作原电池的负极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，以此解答该题．
解答 解：A．锌失去电子化合价升高，发生氧化反应作原电池负极，氧气得到电子发生还原反应，所以空气进入正极进行反应，故A错误；
B．锌作负极，负极上锌失电子得到Zn2+，负极反应为：Zn-2e-=Zn2+，故B正确；
C．正极上得电子发生还原反应，故C错误；
D．氧化锌能溶于酸，所以电解质溶液一定不是强酸，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了原电池知识，题目难度不大，注意根据电池反应判断原电池的正负极以及电极反应．
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12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 燃料电池的能量转化率可达100% | |
| B． | 充电电池可以无限制地反复放电、充电 | |
| C． | 化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应 | |
| D． | 原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源 |
16．已知反应A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
| A． | 0.5 mol/（L•min） | B． | 1 mol/（L•min） | C． | 2 mol/（L•min） | D． | 3 mol/（L•min） |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 | |
| B． | CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键 | |
| C． | CO2、SO2都是直线形的非极性分子 | |
| D． | 电负性：S＞P |
13．在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+Y2（g）?2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是（ ）
| A． | XY为0.3mol/L | B． | Y2为0.35mol/L | ||
| C． | X2为0.2mol/L | D． | X2、Y2、XY总浓度为0.6mol/L |
10．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（ ）
| A． | ⅣA族元素氢化物熔点顺序：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅥA族元素氢化物熔点顺序也应为：H2Se＞H2S＞H2O | |
| B． | 第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3 | |
| C． | 钠为银白色推知碱金属都是银白色 | |
| D． | BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba（NO3）2溶液中通入SO2也无沉淀产生 |
11．下列热化学方程式中的△H能表示对应可燃物质燃烧热的是（ ）
| A． | 2 CO（g）+O2（g）═2 CO2（g）；△H=-566 KJ•mol-1 | |
| B． | CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O（l）；△H=-890 KJ•mol-1 | |
| C． | H2 （g）+F2 （g）→2HF（g），△H=-270kJ•mol-1 | |
| D． | 250℃和1.01×105Pa时，反应4NO2（g）+O2（g）═2N2O5（g）；△H=-56.76kJ/mol |