Question

【题目】（1）取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，求：Na2CO3物质的量浓度________，取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积_________（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

（2）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为__________，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒，定容时俯视刻度线测定结果会____________________（填偏高、偏低、无影响）

Answer 1

【答案】0.05mol/L 230mL 13.6mL 20 偏高

【解析】

（1）根据n=计算n（Na2CO3·10H2O），结合溶液体积计算c（Na2CO3）；根据c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）计算V（稀溶液），进一步计算蒸馏水的体积。

（2）根据稀释前后H2SO4物质的量不变列式计算所需浓硫酸的体积。根据“大而近”的原则选择量筒的规格。根据公式c=进行误差分析。

（1）n（Na2CO3·10H2O）==0.005mol，则溶质Na2CO3物质的量为0.005mol，c（Na2CO3）==0.05mol/L；根据c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），0.05mol/L×0.02L=0.004mol/LV（稀溶液），解得V（稀溶液）=0.25L，稀释时对溶液体积的影响忽略不计，则加入蒸馏水的体积为0.25L-0.02L=0.23L=230mL。

（2）稀释前后H2SO4物质的量不变，则1.84g/cm3V（浓H2SO4）×98%÷98g/mol=0.5mol/L×0.5L，解得V（浓H2SO4）=13.6mL。根据“大而近”的原则，应选用20mL量筒。定容时俯视刻度线，会使所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。