题目内容
【题目】氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是
A．溶剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂
【答案】C
【解析】
试题分析：水中氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到电子，被还原，因此水是氧化剂，答案选C。
各地期末复习特训卷系列答案
小博士期末闯关100分系列答案
【题目】在其它条件相同时，试管①和②在对应的试剂(或条件）不能完成实验目的是
实验目的 | 试剂（或条件） | |
A | 温度对H2O2分解反应速率的影响 | ①热水浴②冰水浴 |
B | 用稀硫酸比较铝和铁的金属活动性 | ①铝粉②铁钉 |
C | 用酸化的AgNO3溶液检验海水中Cl-能否蒸馏除去 | ①海水②蒸馏所得液体 |
D | 用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子 | ①乙醇②煤油 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】新型锂电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4)有望取代广泛使用的LiCoO2。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物）为原料制备锰酸锂的流程如下：
有关物质的溶度积常数
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×l0-38 | 4.5×10-33 | 1.9×l0-13 |
(1)已知，锂电池放电正极的电极反应为：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，则锂电池正极材料锰酸锂中，锰元素的化合价为________。
(2)流程中，FeSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，当滤液中的pH为6时，滤液中所含铝离子的浓度为___________。
(3)采用下图装置电解，离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为________；电解产生的MnO2沉积在电极上，该电极反应式为_________。
(4)若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆，并加入适量的硫酸铁及硫酸，可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO2反应，电解时，Fe3+先放电生成Fe2+，产生的Fe2+再与矿浆中的 MnO2反应，周而复始，直至矿浆中的MnO2完全浸出。则Fe2+与矿浆中MnO2反应的离子方程式为__________。
(5)写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式___________。