Question

【题目】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多， C、D元素同主族且原子序数D 为C的二倍， E元素的价电子排布式为(n-1)dn+6ns1。回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置是_______；D元素基态原子的核外电子排布式为____________。

（2）E元素能形成E+的原因是_________________________________。

（3）A 元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比为1：1 和2:1，写出其原子个数比为1：1的化合物的电子式___________。

Answer 1

【答案】（1）第二周期ⅤA族(2分)；1s22s22p63s23p4(2分)

（2）4s轨道全空，3d全满，符合洪特规则，比较稳定(2分)（3）(2分)

【解析】试题分析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，则A为H元素；B的单质在空气中含量最多，则B为N；C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，则C为O元素、D为S元素；E元素的外围电子排布为(n-l)dn+6nsl，则n+6=10，故n=4，故其外围电子排布为3d104sl，则E为Cu，

（1）B为N元素，原子序数为7，处于周期表中第二周期VA族；D为S元素，S原子核外有16个电子，分3层排布，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；

（2）E为Cu元素，根据其外围电子排布为3d104sl，可知4s轨道全空，而3d全满符合洪特规则比较稳定，所以能够形成Cu+，；

（3）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，分别为H2O与H2O2，其中H2O2的电子式为。