Question

【题目】A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：（用化学用语填空）

（1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是__________________。

（2）A和C按原子个数比1∶1形成4原子分子Y，Y的结构式是____________。

（3）B、C两种元素的气态氢化物结合质子的能力由大到小的顺序为________（填化学式），用一个离子方程式证明________________。

（4）分子X的电子式是___________；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应,写出反应的化学方程式_________________________________。

（5）实验证明，熔融的EF3 不导电，其原因是__________________________。

（6）E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。

Answer 1

【答案】 Na Al Cl N O H－O－O－H NH3大于H2O NH3+H3O+=NH4++H2O 2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑ AlCl3 在熔融的状态下不发生电离，没有产生自由移动的离子 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

【解析】A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素，A为原子半径最小的元素，为H元素；A和B可形成4原子10电子的分子X，则B为N元素；C的最外层电子数是内层的3倍，则C为O元素；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，为Na元素；E是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6，则F为Cl元素。

(1)原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小顺序是Na＞Al＞Cl＞N＞O，故答案为：Na＞Al＞Cl＞N＞O；

(2)A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y为H2O2，其结构式为H-O-O-H，故答案为：H-O-O-H；

(3)氨气能够与酸反应生成铵根离子和水，说明氨气结合质子的能力大于水，反应的离子方程式为NH3+H3O+=NH4++H2O，故答案为：NH3大于H2O；NH3+H3O+=NH4++H2O；

(4)分子X是氨气，氨气分子中每个H原子和N原子形成一对共用电子对，电子式为；D是Na，钠和氨气的反应相当于和水的反应，根据钠和水的反应写出钠和氨气反应为2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，故答案为：；2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑；

(5)氯化铝是分子晶体，熔融状态下以分子存在，熔融的AlCl3不导电，故答案为：AlCl3在熔融的状态下不发生电离，没有产生自由移动的离子；

(6)Al的单质可溶于H、O、Na形成的化合物NaOH的水溶液中，反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2↑。