题目内容

【题目】下列物质属于纯净物的是（　　）
A.漂白粉
B.浓硫酸
C.液氯
D.氨水

【答案】C
【解析】A．漂白粉的主要成分氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，A不符合题意；

B．浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，B不符合题意；

C．氯气呈液态时称为液氯，属于纯净物，C符合题意；

D．氨水是氨气溶于水后得到的溶液，属于混合物，D不符合题意；

故选C．

练习册系列答案
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【题目】下列过程只涉及物理变化的是

A. 伐薪烧炭 B. 酿酒成醋 C. 滴水成冰 D. 百炼成钢

【题目】某学生将1﹣氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，而出现黑褐色沉淀，其主要原因

A. 加热时间太短 B. 不应冷却后再加入AgNO3

C. 加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化 D. 反应后的溶液中不存在Cl﹣

【题目】氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是

A．溶剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂

【题目】工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2)制取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O＋2H＋= Cu＋Cu2＋＋H2O

（1）实验操作Ⅰ的名称为 ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 (填仪器名称)。

（2）滤液A中铁元素的存在形式为 (填离子符号)，生成该离子的离子方程式为 ，检验滤液A中存在该离子的试剂为 (填试剂名称)。

（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 。

（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝ 。

（5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是 (填代号)。

a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小

d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

（6）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→ →过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，说出主要操作方法，不必描述操作过程的细节)

【题目】当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（　　）
A.硫酸铜溶液
B.氢氧化铁胶体
C.蔗糖溶液
D.氯化钠溶液

【题目】下列有关核酸的叙述，正确的是 （ ）

A. 某些原核生物的遗传物质是RNA

B. HIV (艾滋病病毒)的核酸中，有5种碱基

C. DNA两条链上有一个游离的磷酸基

D. 组成DNA、ATP和磷脂分子的元素种类相同

【题目】在一定温度下,将气体 X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是 ( )

A．反应前2 min 的平均速率 v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B．其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 v(逆)>v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数 K=1.44

D．其他条件不变,再充入 0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

【题目】将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H ＜0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是

A. 当A、B、C物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态

B. 4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol·L－1·s－1

C. 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

D. 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

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