题目内容
18．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ•mol-1，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量 | |
| B． | 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ | |
| C． | 相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量 | |
| D． | 2 mol H-F键的键能比1 mol H-H键和1 mol F-F 键的键能之和大546.6 kJ |
分析 A、热化学方程式的正逆两个过程的焓变符号相反，数值相等；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；
C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；
D、根据化学反应的焓变和键能之间的关系来回答．
解答 解：A、由热化学方程式可知44.8L即2mol氟化氢气体分解成22.4L极1mol的氢气和22.4L即1mol的氟气吸收546.6 kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ，故B正确；
C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；
D、旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量，该反应是放热反应，所以2molH-F键的键能比1molH-H键和1molF-F键的键能之和大546.6kJ，故D正确．
故选A．
点评 本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．
练习册系列答案
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8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 据Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 | |
| B． | 0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢最终得不到ZnS沉淀是因为c（Zn2+）•c（S2-）＜Ksp（ZnS） | |
| C． | 向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大 | |
| D． | AgCl在10 mL 0.1 mol/L的KCl中溶解的质量比在10 mL 0.05 mol/L的AgNO3溶液中少 |
9．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（ ）
| A． | 甲烷与氯气发生取代反应 | |
| B． | 丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应 | |
| C． | 异戊二烯[CH2═C（CH3）-CH═CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应 | |
| D． | 2-氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{53}^{131}$I与${\;}_{53}^{125}$I 互为同位素 | |
| B． | ${\;}_{53}^{131}$I与${\;}_{53}^{125}$I性质完全相同 | |
| C． | ${\;}_{94}^{224}$Pu位于周期表中第六周期 | |
| D． | ${\;}_{53}^{131}$I的质子数为78 |
13．用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成H2aL，另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生H2 bL 则a：b等于（ ）
| A． | 1：1 | B． | 3：4 | C． | 4：3 | D． | 9：8 |
3．如图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（ ）
| A． | a极是正极 | B． | 电池总反应式为：2H2+O2=2H2O | ||
| C． | 电子由b通过灯泡流向a | D． | 氢氧燃料电池是环保电池 |
7．下列变化过程属于物理变化的是（ ）
| A． | 海水提溴 | B． | 石油分馏 | C． | 油脂硬化 | D． | 蔗糖水解 |
8．下列关系正确的是（ ）
| A． | 熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷 | |
| B． | 密度：CHCl3＞H2O＞己烷 | |
| C． | 氢元素质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯 | |
| D． | 等质量物质完全燃烧耗O2量：苯＞环已烷＞已烷 |