Question

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

（1）下图是1mol NO₂气体和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂气体和CO反应的热化学方程式：                。

（2）已知： CO（g）+1/2 O₂（g）  = CO₂（g）   △H = －283 kJ/mol

N₂（g）+ O₂（g） =  2 NO（g）       △H = ＋180 kJ/mol

则反应2 NO（g）+2 CO（g）N₂（g） + 2 CO₂（g）  △H =          kJ/mol。

（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×106	K1	K2

写出该反应的平衡常数表达式：K =                     

试判断K₁       K₂（填写“>”“=”或“<”）

③下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是        （填字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2     b．v(H₂)_(逆) =₎3v(N₂)_(正)

c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变

④若上述反应达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2，再向容器中按物质的量之比为1:3:2通入N₂、H₂、NH₃，与原平衡相比，N₂的物质的量浓度       （填增大、不变或减小，下同），NH₃的体积分数       。

Answer 1

（1）NO₂(g)+CO(g) ==CO₂(g)+NO(g)       △H=-234kJ·mol^-1（2分）

（2）－746（2分）

（3）①K=c²（NH₃）/[c（N₂）×c³（H₂）]（1分）  ② ＞( 1分)  ③ bc（2分）

（4）增大  增大 （各1分）

解析:

略