[题目]将4mol甲烷与氯气发生取代反应.待反应完全后甲烷与氯气均无剩余.测知四种取代物物质的量相同.则消耗的氯气( )A. 2molB. 10molC. 7.5molD. 16 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将4mol甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后甲烷与氯气均无剩余，测知四种取代物物质的量相同，则消耗的氯气（）

A. 2molB. 10molC. 7.5molD. 16 mol

【答案】B

【解析】

甲烷与氯气混合光照发生取代反应，甲烷中的氢原子逐步被取代生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，据此计算消耗氯气的物质的量。

4mol甲烷与氯气反应生成四种取代物的物质的量相同，即各1mol。化学方程式如下：

①CH4+Cl2CH3Cl+HCl

②CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl

③CH4+3Cl2CHCl3+3HCl

④CH4+4Cl2CCl4+4HCl，则共消耗1mol+2mol+3mol+4mol=10molCl2。

本题选B。

练习册系列答案

A. 向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊

B. 用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水

C．除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷

D．向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色的三溴苯酚沉淀

E．用氨水洗去试管内壁的银镜

F．证明氯乙烷分子中含有氯原子，可将氯乙烷溶于AgNO3的HNO3溶液中

G．乙醇与氢溴酸的反应中断裂了O－H 键

H. 甲醛与苯酚制取酚醛树脂的反应属于聚合反应

I．实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面下

（2）化合物A（C4H8Br2）可由下列反应制得，C4H10OC4H8 C4H8Br2，则A的结构式不可能的是（______）

A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2 C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

B.常温常压下，17gNH3含有NA个N-H共价键

C.1molFe与S恰好完全反应，转移的电子数为3NA

D.标况下，2.24LH2O含有的质子数为NA

【题目】工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+161.1kJ·mol-1

（1）已知温度、压强对甲烷平衡时的体积分数的影响如图1，请回答：

①图1中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷体积分数的曲线，其中表示1MPa的是_____。

②该反应的平衡常数：K(600℃)___（填“＞”“＜”或“=”）K(700℃)。

（2）①已知：在700℃、1MPa时，1molCH4与1molH2O在1L的密闭容器中反应，6min时达到平衡（如图2），此时CH4的转化率为__，该温度下反应的平衡常数为____（结果保留小数点后一位数字）。

②从图2分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”）移动，采取的措施可能是____。

【题目】海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是

A.①中可采用蒸馏法B.②中可通过电解法制金属镁

C.③中提溴涉及到复分解反应D.④的产品可生产盐酸、漂白液等

【题目】核磁共振是利用在有机物中的1H的原子核所处的“化学环境”(即其附近的基团)不同，表现出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振谱图中横坐标的位置(化学位移，符号为δ)也就不同。下图所示的核磁共振图谱表示的是下列有机物中的（）

A. CH3C(CH3)3B. CH3CH2CH3

C. CH2=CHCH3D. (CH3)2CHCH3

【题目】乙炔是重要的化工原料，可以制得多种有机制品。用乙炔为原料制备PI（聚异戊二烯）的流程如图：

（1）有机物A中官能团的名称___，反应③的反应条件____。

（2）若将①中反应物“”改为“乙醛”，经过②③④后得到产物的结构简式是__。

乙炔在一定条件下还可合成PVB塑料（聚乙烯醇缩丁醛）：

已知：-CHO++H2O

（3）写出C的结构简式为__；2分子乙炔也能发生加成反应得到链烃，其反应产物的结构简式为___。

（4）反应⑦的化学方程式为___。

【题目】硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化法制备，生产过程中发生的反应有：

NH3(g)+ O2(g)NO(g)+ H2O(l) △H1= -292.3kJ/mol

NO(g)+ O2(g)= NO2(g) △H2= -57.1kJ/mol

3NO2(g)+ H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) △H3= -71.7kJ/mol

回答以下问题：

(1) NH3(g)+2O2(g)=HNO3(aq)+ H2O(l) 的 △H= ___________ kJ/mol。原料气体(NH3、O2)在进入反应装置之前，必须进行脱硫处理。其原因是____。

(2)研究表明2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：

(a)2NO(g)N2O2(g)(快) (b)N2O2(g)+ O2(g)2NO2(g)(慢)

①该反应的速率由b步决定，说明b步反应的活化能比a步的 ___(填“大”或“小”)。

②在恒容条件下，NO和O2的起始浓度之比为2:1，反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图，则150℃时，v正___ v逆(填“>”或“<”)。若起始c(O2)=5.0×10-4mol/L，则380℃下反应达平衡时c(O2)=____mol/L。

(3) T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO+ O2 2NO2，实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如下图所示：

①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是 ____填序号)

A. 混合气体的密度不变 B. 混合气体的颜色不变

C. k正、k逆不变 D. 2v正(O2)=v逆(NO2)

②化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系式K=____。

③温度为T1时的化学平衡常数K= _____。若将容器的温度变为T2时，k正=k逆，则T2 ___T1(填“＞” “＜”或“=”)。

【题目】难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)在水中存在如下平衡K2SO4MgSO42CaSO42H2O (s)2Ca2++2K++ Mg2++4SO42-+2H2O，为能充分利用钾资源，用足量的饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾。工艺流程是：首先需要溶浸与分离，见下图：

(1)不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图，由图可得，随着温度升高①________________；②______________。

(2)为了提高浸出效率，可采取的措施是：________；过滤用到的玻璃仪器名称是：______。

(3)滤渣主要成分有_________和_________以及未溶杂卤石，用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石、浸出K+的原因： _________________________________。

(4) 溶浸与分离过滤后，滤液中的主要杂质离子是______，进一步“除杂”环节见下图。可先加入______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_________溶液调滤液pH至中性。

(5)中过滤得到的母液中含有大量的_____（填写化学式），检验其中溶质阴离子的方法是____________。

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