题目内容

【题目】百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧。其主要化学成分的结构简式为

下列说法正确的是( )

A.该有机物的分子式为C8H10NO2

B.该有机物属于α-氨基酸

C.含有苯环且属于α-氨基酸的该有机物的同分异构体只有1种

D.该有机物不能与FeCl3溶液发生显色反应

【答案】C

【解析】

由物质结构简式可知物质分子式，分子中含有酚-OH、-CONH-，结合酚及肽键的性质分析解答。

A．由所给物质结构简式可知，该有机物的分子式为C8H9NO2，A错误；

B．该有机物分子中无氨基、羧基，因此不属于氨基酸，B错误；

C．该有机物的同分异构体中，含有苯环的α-氨基酸只有一种物质，C正确；

D．该有机物分子中含有酚羟基，因此能够与FeCl3溶液发生显色反应，D错误；

故合理选项是C。

练习册系列答案
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【题目】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

B. pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D. 0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

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【题目】伏打电堆由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。如图所示为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。下列说法正确的是

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B.电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2O

C.当电路中转移0.1 mol电子时，消耗锌板的总质量为26 g

D.该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cl2放出

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(1)分子空间构型为正四面体形的是__________(填序号，下同)。

(2)中心原子为sp3杂化的是__________，中心原子为sp2杂化的是__________，中心原子为sp1杂化的是__________。

(3)所有原子共平面(含共直线)的是__________，共直线的是__________。

【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。

回答下列问题：

（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

（2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

（3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

（4）D装置的作用是____________________________。

（5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

（6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

A．生成二氧化碳气体的质量

B．生成水的质量

C．通人氧气的体积

D．氨基酸的相对分子质量

【题目】卤代烃在工农业生产及人们的生活中具有广泛的用途，如四氯化碳可用作灭火剂，氟利昂可用作冷冻剂，氯仿可用作麻醉剂，卤代烃还是合成高分子化合物的原料。已知下面三个反应（其中A为氯代烃，B为烯烃）：

反应①：

反应②：

反应③：

请回答下列问题。

（1）化合物B的分子式为______，化合物B完全燃烧需要消耗标准状况下_________L的氧气。

（2）由丙醇可以制备B，该反应的反应条件为____________，反应类型为___________。

（3）假设A分子中有2种不同化学环境的氢原子，且其个数比为，那么A在氢氧化钾水溶液中加热反应生成的有机化合物的结构简式为__________________。

（4）写出B在有机过氧化物（）中与反应的化学方程式：______。

【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )

A.铝片与稀硫酸的反应

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【题目】某学生用0.1200mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A.用蒸馏水洗净滴定管

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C.用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞

D.另取锥形瓶，再重复操作2～3次

E.检查滴定管是否漏水

F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

（1）滴定时正确操作的顺序是用序号字母填写：__→__→F→__→__→__→D。

（2）操作F中应该选择图中滴定管___填标号。

（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察__。

（4）滴定结果如表所示：

滴定次数

待测液体积

标准溶液的体积

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

0.60

20.60

3

25.00

0.20

20.19

计算该盐酸的物质的量浓度为__(精确至0.001)。

（5）下列操作会导致测定结果偏高的是__。

A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

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②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

Ⅰ、写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式__。

Ⅱ、判断滴定终点的方法是__

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