[题目]下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000 mol·L1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中.加入250 mL蒸馏水溶解.然后转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液.观察颜色变化CSO42-的检验先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀证明原溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验过程可以达到实验目的的是

编号	实验目的	实验过程
A	配制0.4000 mol·L1的NaOH溶液	称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入250 mL蒸馏水溶解，然后转移至250 mL容量瓶中定容
B	探究维生素C的还原性	向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C	SO42-的检验	先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀证明原溶液中有SO42-
D	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。	溶液中一定含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.氢氧化钠溶于水放热，因此应先将溶液冷却至室温后再转移至容量瓶中定容，A项错误；

B.氯化铁具有氧化性，若维生素C具有还原性，则可将黄色的氯化铁溶液还原成浅绿色的氯化亚铁溶液，B项正确；

C.若原溶液中是而不是可以得到完全一样的现象，因此应先加入来排除的干扰，C项错误；

D.若原溶液中本身只有可以得到完全一样的现象，因此应先加入，若无血红色证明无后，再加入氯水进行判断，D项错误；

答案选B。

练习册系列答案

A. 反应前后装置内空气的成分保持不变

B. 反应前装置内钠与Ag2O物质的量之比为2:1

C. 热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag2O

D. 反应后有淡黄色固体生成

【题目】现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体所含原子总数为____________个；

（2）该气体在标准状况下的体积为____________L；

（3）该气体每个分子的质量为_______________g；

（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________mol/L。

【题目】用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制98 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:

A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为 ______ mL。

（2）实验时选用的仪器有(填序号)_______

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)_____

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)_______

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

【题目】合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学反应方程式如下：

（1）反应①的反应类型为___。

（2）写出反应②的化学方程式：___，其反应类型为__。

（3）1mol合成聚丙烯腈的单体在一定条件下最多能与___molH2加成。

（4）CH2===CHCN在一定条件下可与苯乙烯()反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为___。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

B.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

C.标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA

D.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

【题目】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

请回答以下问题：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。

（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

（3）A中元素的原子结构示意图为________。

（4）F在溶液中的电离方程式为_________。

（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

【题目】某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的____（写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式：_________

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、______、______，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有____（写物质名称）。

（4）若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，过滤得到8.7 gMnO2，并收集到0.224 L CO2（标准状况），则第②步反应中至少需要_______ g NaClO3。

【题目】某研究性学习小组设计制备草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下：

I．FeCl3的制备。

某小组用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，并设计(Ⅰ)和(Ⅱ)两套不同的收集方案。已知FeCl3呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。

（1）B中反应的离子方程式为___。

（2）(Ⅰ)和(Ⅱ)中装置F的作用分别是___；___。

如果选用(Ⅱ)来完成实验，则必须采取的改进措施是___。

Ⅱ．利用FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]。制备流程如图所示：

已知：异丙醚是微溶于水的液体，FeCl3在异丙醚中的溶解度比在水中大；草酸铁能溶于水和酸，不溶于醇和醚。

（1）上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是__；萃取所用的主要实验仪器为___；从反应后溶液中分离并获得Fe2(C2O4)3·5H2O的实验步骤为__。

（2）检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+，可选用的试剂为___。

Ⅲ．测定草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·5H2O中铁的含量。

（1）称量m g样品于锥形瓶中，加水溶解，用cmol·L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)滴定至终点，其反应离子方程式为___。

（2）向上述溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液及洗涤液收集到锥形瓶中。

（3）用cmol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为___%。

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