题目内容

3．下列反应的离子（或化学）方程式正确的是（　　）
A．用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
B．HCO3-离子水解方程式：HCO3-+H2O═H3O++CO32-
C．乙烯通入溴水中：C2H4+Br2═CH2BrCH2Br
D．氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑

分析 A．金属铜作电极，阳极Cu失去电子；
B．HCO3-离子水解生成碳酸；
C．发生加成反应，有机反应中不用“═”；
D．相互促进水解生成沉淀和气体．

解答 解：A．用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水的离子反应为Cu+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cu（OH）2↓，故A错误；
B．HCO3-离子水解方程式为HCO3-+H2O?OH-+H2CO3，故B错误；
C．乙烯通入溴水中发生加成反应为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故C错误；
D．氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子反应为Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解、水解及有机反应的考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．实验室用粗锌（含铅等杂质）与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：

已知ZnSO4的溶解度如下表所示：
温度/℃0102030406080100
溶解度/g41.647.553.861.370.575.471.160.5
（1）实验过程中多次用到如图所示的过滤装置，仪器a的名称为抽滤瓶．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为PbSO4．X的化学式为ZnO或Zn（OH）2．
（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是制备ZnSO4并抑制ZnSO4水解．
（4）结晶的操作为蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）用酒精进行洗涤的原因是减少硫酸锌晶体的损失，容易干燥．
14．磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．
（1）已知：SO2 （g）+Cl2 （g）+SCl2 （g）?2SOCl2 （g）△H=a kJ•mol-1
SO2Cl2（g）+SCl2 （g）?2SOCl2（g）△H=b kJ•mol-1
则反应：SO2（g）+Cl2 （g）?SO2Cl2（g）△H=（a-b）kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（SO{\;}_{2}Cl{\;}_{2}）}{c（SO{\;}_{2}）•c（Cl{\;}_{2}）}$．
（2）某学习小组的同学依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如图1．

①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②有关图1所示的装置说法正确的是bde．
a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液
b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂
c．B处反应管冷却水应从m接口通入
d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却
e．D处U形管中盛放的可能是碱石灰
③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为冷凝、降温均有利于SO2Cl2生成．
（3）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图2所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．
11．按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：
（1）AB两个装置中，属于原电池的是A（填标号，下同）．
（2）B池中，右边C是阴极，电极应式为：Cu2++2e-=Cu；
（3）A池中溶解了6.5g锌时，转移了0.2mol电子．
18．向某一固定体积的密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO2?2NO+O2．达到平衡状态的标志是（　　）
①体系的颜色不再发生变化  
②容器内压强不随时间变化而变化  
③NO和O2的消耗速率之比为2：1  
④容器中c（NO2）：c（NO）：c（O2）=2：2：1．
A．①②B．③④C．①④D．②③
8．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，有极强的还原性．受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧．不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在．
（1）保险粉应如何保存？密封、阴凉处保存（填一注意事项）．
（2）锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图所示：

①步骤I中SO2表现了氧化性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是B
A．浓盐酸                     B．质量分数为70%的H2SO4
C．稀硝酸                     D．质量分数为10%的稀硫酸
②常温下，若ZnS2O4悬浊液中C（Zn2+）=0，1mol•L-1，则应加氢氧化钠溶液调至PH≥8，才能使Zn（OH）2沉淀完全（已知离子浓度≤1.0×10-5mol•L-1，即沉淀完全；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17）
③步骤Ⅲ过程较为复杂，其中涉及过滤，洗涤，干燥等过程，请写出洗涤过程：向漏斗中加少量无水乙醇至没过沉淀，滤干后重复操作2～3次．
（3）甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法，其原理为将甲酸钠（HCOONa）、碳酸钠溶于乙醇中，再通入足量的SO2气体，析出Na2S2O4固体．完成反应的化学方程式：
2HCOONa+4SO2+1Na2CO3═2Na2S2O4↓+1H2O+3CO2
（4）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化．其方程式为：
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应．取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②．
15．25℃时，下列有关CH3COOH和CH3COONa溶液关系正确的是（　　）
A．适当加热CH3COONa溶液，c（OH-）会增大
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液稀释10倍后：pH=2
C．0.10mol/L的CH3COONa溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
12．在体积为1L的密闭容器中（体积不变）充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）  测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等
B．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.225mol•L-1•min-1
C．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
D．3min前v正＞v逆，3min后v正＜v逆
13．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，下列判断正确的是（　　）
A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小

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