题目内容
【题目】配平下列方程式：
（1） ____P+____Br2+____H2O=____H3PO4+____HBr
（2） ___KMnO4+___HCl（浓）=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O
（3）___FeSO4 + ___H2O + ___O2 = ___Fe2(SO4)3 + ___Fe(OH)3
【答案】 2 5 8 2 10 2 16 2 2 5 8 12 6 3 4 4
【解析】（1）该化学方程式中P的化合价由0→+5，Br的化合价由0→-1，要保证化合价升降数相等，则P的计量数为2，Br2的计量数为5，根据P原子守恒，H3PO4的计量数为2，根据Br原子守恒，HBr的计量数为10，可得：2P+5Br2+____H2O→2H3PO4+10HBr，再根据H原子守恒(或O原子守恒)，H2O的计量数为8，所以2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr。
（2）该化学方程式中Mn的化合价由+7→+2，Cl的化合价一部分没变，一部分由-1→0，要保证化合价升降数相等，则KMnO4的计量数为2，Cl2的计量数为5，根据Mn原子守恒，MnCl2的计量数为2，可得：2KMnO4+___HCl（浓）→___KCl+2MnCl2+5Cl2↑+___H2O，根据O原子守恒，H2O的计量数为8，再根据H原子守恒，HCl的计量数为16，再根据Cl原子守恒(或K原子守恒)，KCl的计量数为2，所以2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（3）该化学方程式中O的化合价由0→-2，Fe的化合价由+2→+3，要保证化合价升降数相等，则O2的计量数为1，FeSO4的计量数为4，根据S原子守恒，Fe2(SO4)3的计量数为
，根据Fe原子守恒，Fe(OH)3的计量数为，根据H原子守恒，H2O的计量数为2，可得：4FeSO4 + 2H2O+O2 =Fe2(SO4)3+Fe(OH)3，将计量数都化为自然数可得：12FeSO4 +6H2O+3O2=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3。
冲刺100分单元优化练考卷系列答案
【题目】在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配置准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠，对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.1molL﹣1的高锰酸钾溶液500mL．
步骤二：取0.2000molL﹣1的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在表中：
平行实验编号 | Na2C2O4溶液（mL） | 滴定管起始读数（mL） | 滴定管滴定终点读数（mL） |
1 | 20.00 | 0.00 | 23.18 |
2 | 20.00 | 1.02 | 21.00 |
3 | 20.00 | 1.18 | 21.20 |
试回答下列问题：
（1）步骤一中粗配溶液要用到的主要玻璃仪器除量筒外还需、 ．
（2）高锰酸钾溶液应盛装于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中：在使用滴定管前，应检查（填部位名称）是否漏水，在确保滴定管不漏水后方可使用；润洗滴定管内壁后的液体应从滴定管的（填“下部放入”或“上口倒入”）预置的烧杯中；步骤二中滴定终点的判断方法是： ．
（3）下列滴定操作会导致测量结果偏高的是 ．
A.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
B.锥形瓶洗涤后没有干燥
C.滴定终点读数时俯视
D.滴定时锥形瓶中有液体溅出
（4）从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为molL﹣1 ．
