题目内容

【题目】某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。

实验I.制取氮酸钾、次氯酸钠和氯水

(1)写出装置A实验室制取Cl2的化学反应方程式________________________________

(2)制取实验结束后,取出装置B中的试管,冷却结晶、过滤、洗涤,该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、__________________。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率,在实验装置中还需要改进的是_________

(3)装置 C 中反应需要在冰水浴中进行,其原因是________________________________

(4)装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色,最后又变为_________色。

实验Ⅱ 尾气处理

实验小组利用刚吸收过少量SO2NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

(5)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-OH-SO42-。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中的CO2的影响)

①提出合理假设

假设1:只存在SO32- ;假设2:既不存在SO32-也不存在ClO-;假设 3:_________

②设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3mol/L H2SO4、1mol/LNaOH 溶液、0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液、淀粉 KI 溶液。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取少量吸收液分置于AB试管中

步骤2:向A试管中滴加0.01mol/L酸性

(1)若溶液褪色,则假设1成立

KMnO4溶液

(2)若溶液不褪色,则假设2或3成立

步骤3:_____

_____

【答案】 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 漏斗 玻璃棒 AB之间添加盛有饱和NaCl的洗气装置 温度升高会生成氯酸钠 黄绿色 只存在ClO B试管中滴加淀粉KI溶液 (1)若溶液变蓝,则假设3成立;(2)若溶液不变蓝,结合步骤2中的(2)则假设2成立

【解析】(1)实验室制取Cl2的化学反应方程式为 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)过滤、洗涤操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、漏斗。由于浓盐酸易挥发,生成的氯气中含有氯化氢,所以为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率,需要除去氯化氢,则在实验装置中还需要改进的是AB之间添加盛有饱和NaCl的洗气装置。(3)由于温度升高会生成氯酸钠,所以装置 C 中反应需要在冰水浴中进行。(4)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,而氯气的溶解度较小,则装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色,最后又变为黄绿色。(5)①根据假设1和2可知假设3应该是只存在ClO-;②亚硫酸根具有氧化性,利用酸性高锰酸钾溶液检验。次氯酸具有强氧化性,则可以用淀粉碘化钾溶液检验,则步骤3应该是向B试管中滴加淀粉KI溶液,若溶液变蓝,则假设3成立;若溶液不变蓝,结合步骤2中的(2)则假设2成立。

练习册系列答案
相关题目

【题目】地球表面十公里的地中,含钛元素达千分之六,比铜多61倍,金属钛(Ti)被誉为21世纪金属其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体由于具有令人满意的仿金效果,越来越多地成为黄金的代替品TiCl4为原料经过一系,列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如下图)

图中的M是短周期金属元素,M的部分电离能如表:

I1

I2

I3

I4

I5

电离能/(kJ·mol-1)

738

1451

7733

10 540

13 630

请回答下列问题:

TiO2离子晶体,己知晶体中阳离子的配位数为6,阴离子的配位数为3,则阳离子的电子排布式为___________

⑵金属Ti与金属M的晶体原子堆积模式相同,其堆积模型为_________(填写堆积模型名称),晶体中原子在二维平面里的配位数为_____________

⑶室温下TiCl4为无色液体,沸点136.4℃,由此可知其晶体类型__________构成该晶体的粒子的空间构型为_____________

(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似,如下图所示,已知该氮化钛的密度为pg·cm-3,则该晶胞中N、Ti之间的最近距离为_____ pm,(NA为阿伏加德常数的数值,只列算式)。该晶体中与Ti原子距离相等且最近的Ti原子有___________个。

(5)科学家通过X射线探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl晶体结构相似且知种离子晶体的晶格能数据如下:

子晶体

NaCl

KC1

CaO

格能/(kJ·mol-1)

786

715

3401

KC1、CaO、TiN三种离子晶体硬度由低到的顺序为_____________

【题目】某校化学课外学习小组发现将镁粉按图投入纯水中现象不明显,而投入氯化铵溶液中,两者立即发生反应,产生大量气泡。经检验该过程产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味。

(1)实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH,发现纯水的pH总是在7.30左右,其原因可能是_____________________

(2)请设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体:__________________

(3)实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90,请用离子方程式解释原因:_________________

(4)该小组同学为探究镁与氯化铵溶液反应的原因设计了如下实验方案:

序号

实验试剂

实验现象

实验1-1

0.20g镁粉

3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液

反应明显,有气泡产生

实验1-2

0.20g镁粉

3.0mL盐酸

反应不明显,几乎没有气泡产生

①上述探究实验1-2选用的盐酸为_____________(填字母)。

A、1 mol·L-1 B、pH=1.0 C、0.2 mol·L-1 D、pH=5.90

②通过实验对比,说明NH4Cl 水解产生的H+ 对反应影响_____NH4+ 对反应影响(填“小于”、“大于”或“等于”)。

(5)该小组同学继续探究镁粉与氯化铵溶液反应剧烈的影响因素。

实验序号

实验试剂

实验2-1

0.20g镁粉

________________

实验2-2

0.20g镁粉

_________________

实验3-1

0.20g镁粉

3.0mL0.2mol/L NH4NO3溶液

实验3-2

0.20g镁粉

3.0mL0.2mol/L KNO3溶液

①实验2-1与实验2-2中实验现象说明Cl-对反应速率的影响很小,请补充完成实验方案所需的试剂。

②实验3-1与实验3-2的结论说明NH4+对反应速率影响很大,则两支试管中实验现象的不同之处是___________________

(6)写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式_______________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网