题目内容
【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见如图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
【答案】D
【解析】根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化还原反应，反应为H2﹣2e﹣═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生氧化反应，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，生成0.05mol水，A．a为负极，b是正极，则电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；B．该电池为酸性电池，所以正极电极反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误．C．每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，但气体存在的条件未知，体积不一定为1.12 L，故C错误；D．原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D正确；
一线名师提优试卷系列答案【题目】某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。
实验I．制取氮酸钾、次氯酸钠和氯水
（1）写出装置A实验室制取Cl2的化学反应方程式________________________________。
（2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、_________、_________。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是_________。
（3）装置 C 中反应需要在冰水浴中进行，其原因是________________________________。
（4）装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为_________色。
实验Ⅱ 尾气处理
实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中的CO2的影响）
①提出合理假设
假设1：只存在SO32- ；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设 3：_________。
②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3mol/L H2SO4、1mol/LNaOH 溶液、0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液、淀粉 KI 溶液。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中 | |
步骤2：向A试管中滴加0.01mol/L酸性 | （1）若溶液褪色，则假设1成立 |
KMnO4溶液 | （2）若溶液不褪色，则假设2或3成立 |
步骤3：_____ | _____ |
