题目内容
【题目】下列做法不能减少大气污染的是
A. 大力发展清洁能源，烟气脱硫
B. 大力发展私家车，减少公共交通
C. 利用太阳能、风能等替代化石能源
D. 多使用电动车和自行车
【答案】B
【解析】
试题A．大力发展清洁能源，烟气脱硫，就可以减少空气中碳的含量及SO2的排放，有利于减少大气污染，错误；B．大力发展私家车，减少公共交通，虽可减缓拥挤，但会产生更多的有害气体，因此会增大对大气的污染，正确；C．利用太阳能、风能等替代化石能源，既满足了人们对能源的需求，同时也减少了对环境的污染，错误；D．多使用电动车和自行车，就可与避免由于化石能源的使用而造成的大气污染，错误。
【题目】德国化学家哈伯(F. Haber, 1868-1930)发明的合成氨技术使大气中的氮气变成了生产氮肥的永不枯竭的廉价来源，从而使农业生产依赖土壤的程度减弱，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题。因此这位解救世界粮食危机的化学天才获得了1918年诺贝尔化学奖。现在我们在实验室模拟工业制氨的过程，以探究外界条件对平衡的影响。
查阅资料，获得以下键能数据：
化学键 | N≡N | H-H | N-H |
键能/(kJ/mol) | 946 | 436 | 391 |
(1)计算工业合成氨反应的反应热：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=________ kJ/mol
(2)一定温度下，向一个恒压容器中充入N20.6mol，H2 0 .5mol，在一定温度下进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时，N2的转化率为1/6，此时容器的体积为1L。
①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是______________。
②若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入0.9mol N2，则平衡将_______(填“正向”，“逆向”或“不”)移动。
(3)在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2组成的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡后改变容器体积，容器内 N2的体积分数随压强的变化如图所示。据图判断下列说法正确的是______________
a.A、 B、 C三点的平衡常数大小关系：KA<KB<KC
b.B点和C点的H2浓度大小关系：B<C
c.A点和B点混合气体的密度大小关系：A<B
d.A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系：A>C
(4)合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，,得溶液X，再利用电解法K2CO3溶液再生，其装置如图所示：
①在阳极区发生的反应包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。
②简述CO32-在阴极区再生的原理________________。
③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下：
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol
2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol
写出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的热化学方程式_______________。
【题目】计算并按要求填空。
（1）已知16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l）放出890.3kJ热量，写出该反应对应的热化学方程式___________________________________；
（2）已知1g C2H2完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出的热量为50.0kJ，写出表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式_________________________________________；
（3）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为________________；
（4）某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下：
物质 | 甲 | 乙 | CO | H2 |
燃烧热/kJmol-1 | 1366 | 5518 | 283 | 286 |
取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图。试求：
（a）乙的相对分子质量为____________；
（b）1mol由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2876kJmol-1，则反应中生成CO__________mol。
【题目】某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。
实验I．制取氮酸钾、次氯酸钠和氯水
（1）写出装置A实验室制取Cl2的化学反应方程式________________________________。
（2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、_________、_________。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是_________。
（3）装置 C 中反应需要在冰水浴中进行，其原因是________________________________。
（4）装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为_________色。
实验Ⅱ 尾气处理
实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中的CO2的影响）
①提出合理假设
假设1：只存在SO32- ；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设 3：_________。
②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3mol/L H2SO4、1mol/LNaOH 溶液、0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液、淀粉 KI 溶液。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中 | |
步骤2：向A试管中滴加0.01mol/L酸性 | （1）若溶液褪色，则假设1成立 |
KMnO4溶液 | （2）若溶液不褪色，则假设2或3成立 |
步骤3：_____ | _____ |
