题目内容
【题目】氯仿（CHCl3）不溶于水，但在一定条件下水解生成两种酸，其中一种是甲酸（HCOOH）。在19世纪氯仿广泛用于麻醉，可由“乙醛漂白粉法”制得。在光照条件下，氯仿易被空气氧化生成剧毒光气（COCl2）和一种化合物。因此氯仿需要小口钢罐贮存运输，使用前要检验其是否变质。
（1）CHCl3的电子式为____，COCl2的分子构型为____，HCOOH中C的杂化方式为____；
（2）漂白粉中三种元素的简单离子的半径的大小顺序为____（用离子符号表示）；
（3）为了检验氯仿是否变质，可向其中加入____，观察到 的现象，即可确认其已变质；
（4）Fe2+的外围电子排布图为____；
（5）纯铁的一种同素异形体的晶胞为面心立方晶胞，该晶体中原子的配位数为____，若铁原子的半径为a cm，则该晶体的密度为____。
【答案】 
三角形 sp2 Cl-＞Ca2+＞O2-
试剂 | 石蕊溶液 | Zn | AgNO3溶液 | …… |
现象 | 溶液变红 | 有无色气体产生 | 有白色沉淀生成 | …… |
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g/cm3 或 
g/cm3
【解析】（1）CHCl3分子中碳原子最外层有4个电子，能形成4个共价键达到稳定结构，每个氢原子或氯原子能形成一个共价键达到稳定结构，电子式为：
；COCl2中C原子的价电子对数为
=3，C原子采取sp2杂化，中心原子无孤电子对，C与O原子之间形成C=O双键，其结构式是
，所以它的空间构型为平面三角形；HCOOH中C原子的价电子对数为=3，C原子采取sp2杂化；（2）漂白粉中三种元素的简单离子Ca2+、Cl-、O2-中，具有相同电子层结构，核电荷数越大，半径越小，故Cl-＞Ca2+，O2-比Ca2+、Cl-少一个电子层，离子半径最小，故三者半径的大小顺序为Cl-＞Ca2+＞O2-；（3）若氯仿变质，则会产生甲酸，溶液呈酸性，并且氯原子变为氯离子存在于溶液中，因此可通过以下方法进行检验：
试剂 | 石蕊溶液 | Zn | AgNO3溶液 | …… |
现象 | 溶液变红 | 有无色气体产生 | 有白色沉淀生成 | …… |
（4）Fe是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子生成Fe2+，其3d轨道上6个电子为其外围电子，其价电子排布式为3d6，外围电子排布图为
；（5）纯铁的一种同素异形体的晶胞为面心立方晶胞，该晶体中原子个数=8×
+6×
=4，其配位数=3×8×=12；晶胞边长=2
a，晶胞体积=(2a)3，密度=
= g/cm3=g/cm3。
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【题目】下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )
待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作方法 | |
A | NaOH (Na2CO3) | 盐酸 | —— |
B | CO2 (HCl) | Na2CO3溶液 | 洗气 |
C | FeCl3 (FeCl2) | 铁粉 | 过滤 |
D | Mg (Al) | NaOH溶液 | 过滤 |
A. A B. B C. C D. D
