题目内容
【题目】某溶液中只含有K+、Al3+、NO3－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为2∶1∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为
A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 3∶2
【答案】A
【解析】
根据溶液呈电中性原理可知：1×n(K+)+3×n(Al3+)=1×n(NO3－)+2×n(SO42－)，假设前三种离子的物质的量分别为：2mol，1mol，1mol，带入上述等式，有2×1+1×3=1×1+x×2，则x=2mol，则溶液中Al3+和 SO42－的离子物质的量之比为1:2，即个数比为1:2，A正确；
综上所述，本题选A。
【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：____________________________________________________。
（2）已知化学键键能是形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。若已知下列（右表）数据，试根据表中及图中数据计算N—H的键能____________kJ/mol。
化学键 | H—H | N≡N |
键能/kJ/mol | 435 | 943 |
（3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：
4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ; ΔH1＝－a kJ/mol ①
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ; ΔH2＝－b kJ/mol ②
若1 mol NH3还原NO至N2，则反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
（4）已知下列各组热化学方程式
①Fe2O3(s)＋3CO(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g) ; ΔH1＝－25 kJ/mol
②3Fe2O3(s)＋CO(g)=== 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ; ΔH2＝－47 kJ/mol
③Fe3O4(s)＋CO(g) ===3FeO(s)＋CO2(g) ;ΔH3＝＋640 kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式______________。
