题目内容
【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下， 1.12 L SO3 中含有的质子数目为 2NA
B. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1mol I2转移的电子数为0.2NA
C. 标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA
D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COOˉ数目为NA个
【答案】D
【解析】A、标准状况下，SO3不是气体， 1.12 L SO3 中含有的质子数目小于
×40×NAmol-1=2NA，选项A错误；B、根据反应IO3-＋5I－＋6H+=3H2O＋3I2，KIO3与HI溶液反应时，生成0.1mol I2转移的电子数为
×5mol×NAmol-1=
NA，选项B错误；C、标况下，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮2NO+O2=2NO2，二氧化氮能转化为四氧化二氮2NO2
N2O4，所以含有的分子数小于0.75NA，选项C错误；D、由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，由于氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒，则醋酸根离子与钠离子浓度及数目相等，钠离子的物质的量为1mol，则CH3COO-数目为NA个，选项D正确。答案选D。
【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：____________________________________________________。
（2）已知化学键键能是形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。若已知下列（右表）数据，试根据表中及图中数据计算N—H的键能____________kJ/mol。
化学键 | H—H | N≡N |
键能/kJ/mol | 435 | 943 |
（3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：
4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ; ΔH1＝－a kJ/mol ①
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ; ΔH2＝－b kJ/mol ②
若1 mol NH3还原NO至N2，则反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
（4）已知下列各组热化学方程式
①Fe2O3(s)＋3CO(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g) ; ΔH1＝－25 kJ/mol
②3Fe2O3(s)＋CO(g)=== 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ; ΔH2＝－47 kJ/mol
③Fe3O4(s)＋CO(g) ===3FeO(s)＋CO2(g) ;ΔH3＝＋640 kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式______________。
【题目】下列选项中能发生化学反应，且甲组为取代反应、乙组为加成反应的是
选项 | 甲 | 乙 |
A | 苯与溴水 | 乙烯与水制乙醇（催化剂） |
B | 油脂水解 | 苯与氢气（催化剂、加热） |
C | 甲烷与氯气（光照） | 乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热） |
D | 乙烯与溴的四氯化碳溶液 | 乙醇与钠反应 |
A. A B. B C. C D. D
