题目内容
Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴 定10.00mL某浓度的NaOH溶液,滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃),并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪器有 。(选填下列仪器对应的字母)
由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为 。(忽略溶液混合时体积和温度的变化)
Ⅱ.该小组四位同学在做实验时,发现了一个意外现象:向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液,开始时溶液变红,一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因,该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。
[猜想]甲:可能是酚酞变质造成的;
乙:可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故;
丙:可能是酚酞与空气中的氧气反应,使红色消失;
丁:可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。
[理论分析]
(1)丙同学认为乙同学的猜想也不正确,他的理由是
[实验设计]
(2)为证实丙同学的猜想,还需做如下实验,请完成下表:
实验步骤 | 设计这一步骤的目的 |
1.将配制的氢氧化钠溶液加热 | ① |
2.在加热后的溶液中滴加酚酞,并在上方滴一些植物油 | ②利用植物油隔绝 |
实验方法 | 观察到的现象和结论 |
方案一:分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液,然后各滴加数滴酚酞溶液。 | 浓度大的溶液中酚酞红色会消失,则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关 |
方案二:向原红色消失的溶液中加 ① (填试剂名称) | ② |
ABDHJ (2分) ; 4.0mol/L(2分)
Ⅱ. (1)因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是Na2CO3,溶液仍然呈碱性。(1分)
(2)①除去溶液的氧气(1分)
(3)①水 ②红色重新出现,则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关。(1分)
解析
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