题目内容

Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴 定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃)，并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪器有             。（选填下列仪器对应的字母）

由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为            。（忽略溶液混合时体积和温度的变化）

Ⅱ.该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。
[猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。
[理论分析]
（1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是                                 
                                                                            
[实验设计]
（2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：

实验步骤
设计这一步骤的目的
1．将配制的氢氧化钠溶液加热
①                           
2．在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油
②利用植物油隔绝
（3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
实验方法
观察到的现象和结论
方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。
浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关
方案二：向原红色消失的溶液中加    ① 
（填试剂名称）
     ②                                  

ABDHJ （2分） ;  4.0mol/L（2分）
Ⅱ.  （1）因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是Na2CO3，溶液仍然呈碱性。（1分）
（2）①除去溶液的氧气（1分） 
（3）①水    ②红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关。（1分）

解析

练习册系列答案
相关题目
（1）某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是
ABD
ABD
．
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．
（2）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
①常温下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
3
3
；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
；
③0.2mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
0.05
0.05
mol?L-1．（溶液体积变化忽略不计）
（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=
1.0×10-13
1.0×10-13
．
①该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
12
12
．
②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：
pHa+pHb=12
pHa+pHb=12
．
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
量取冰醋酸配制250mL某浓度的醋酸溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号 1 2 3 4
消耗NaOH溶液的体积（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95
则该醋酸溶液的准确浓度为
0.2000
0.2000
mol/L．（保留小数点后四位）
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
醋酸浓度（mol/L） 0.00l0 0.0100 0.0200 0.1000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88
回答下列问题：
（2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
．
（3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度
增大
增大
．（填“增大”、“减小”或“不变”）
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
（4）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案
用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH
用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH
．
某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表．
（1）若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向
 
（填“铝”或“铜”）．铝片上的电极的反应式为
 
；
（2）若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向
 
（填“铝”或“铜”），铝片为
 
极（填“正”或“负”）．铜极上电极反应式为：
 
，正极上发生的电极反应式为
 
；
（3）若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为
 
．
通过上述实验探究，你受到的启示是
 
．
向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色．据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：
Ⅰ．猜测：
（1）溴水与乙醛发生取代反应；
（2）溴水与乙醒发生加成反应；
（3）溴水与乙醛发生
 
反应．
Ⅱ．设计方案并论证：
为探究哪一种猜测正确，某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案1：检验褪色后溶液的酸碱性．
方案2：测定反应前用于溴水制备的Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量．
（1）方案1是否可行？
 
？理由是
 

（2）假设测得反应前用于溴水制备的Br2的物质的量为a mol，
若测得反应后n（Br-）=
 
mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；
若测得反应后n（Br-）=
 
mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应
若测得反应后n（Br-）=
 
mol，则说明猜测（3）正确．
Ⅲ．实验验证：某同学在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙酸溶液使其褪色；再加入过量AgN03溶液，得到淡黄色沉淀1.88g（已知反应生成有机物与AgNO3不反应）．根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为
 
．
Ⅳ．拓展：
请你设计对照实验，探究乙醛和乙醇的还原性强弱（填写下表）．
实验操作步骤 实验现象 结论
 
 
 
照相用的废定影液中含有Na+、[Ag（S2O3）2]3-、Br-等离子．某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴．
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已知：4H++2[Ag（S2O3）2]3-=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42-+2H2O 
（1）加入锌粉的目的是将溶液中的少量溴化银还原出来，该反应的离子反应方程式为
 
．
（2）操作Ⅰ的名称是
 
；操作Ⅱ的名称是
 
；操作Ⅲ需要的主要仪器除铁架台、酒精灯、锥形瓶、接液器外，还有
 
．
（3）液体B中除含有Br-，还有SO42-，检验溶液中存在SO42-的操作是
 
．
（4）通过上述流程回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为
 
．

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