题目内容
在不同温度下，水溶液中c（
）与c（
）有如图所示关系，下列有关说法正确的是
| A．c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na＋、Al3＋、Cl－、CO32－ |
| B．将25℃时的NaCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c(OH－)由a点变化到b点 |
| C．t℃＞25℃ |
| D．ac线上的任意一点均有pH＝7 |
C
解析试题分析：A选项，c点c（OH-）＝c（H+），溶液为中件，Al3＋与CO32－水解相互促进而不能大量共存，错误；B选项，将25℃时的NaCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c（OH-）要增大，错误；C选项，t℃时水的电离程度增大，故温度升高，正确；D选项，a点pH＝7，c点pH＝6，ac线上的任意一点的pH介于6～7之间，D不正确，答案选C。
考点：考查离子共存、水的电离以及外界条件对电离平衡的影响
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下列说法正确的是
| A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 |
| B．已知AgCl的Ksp=1.8×10－10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10－12，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 |
| C．常温下，将pH =8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小 |
| D．反应3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 |
下列说法正确的是
| A．常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1 |
| B．温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同 |
| C．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| D．中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:1 |
已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
| A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1 | B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
| C．该体系中有CaF2沉淀产生 | D．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变 |
下列叙述正确的是
| A．FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生 |
| B．C12、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性 |
| C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 |
| D．向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体 |
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是
| A．当V(NaOH)=40mL时，c (Na+)+ c(H+)="2" c(A2－)+c(OH－) |
| B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－) |
| C．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL |
| D．HA－的电离程度小于水解程度 |
25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是( )
| A．I和II中H2O的电离程度不相等 |
| B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小 |
| C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），则氢氧化钠一定过量 |
| D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+） |
下列说法正确的是：
| A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 |
| B．在0.1mol／LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)增大，c(SO32﹣)减小 |
| C．0.1mol·L﹣1NH4C1溶液与0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等体积混合溶液中离子浓度： c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH﹣) |
| D．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣)，则a一定小于b |