Question

下列说法正确的是

A．常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1

B．温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同

C．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D．中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:1

Answer 1

B

解析试题分析：A、，PH=9的碳酸钠溶液中c(H⁺)=1×10^-9mol·L^-1，则c(OH^－)=1×10^-5mol·L^-1，因为氢离子被碳酸根离子结合生成碳酸氢根离子，所以溶液中的氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，而氢氧根离子来自水的电离，所以由水电离出的c(OH^－)= 1×10^-5mol·L^-1，错误；B、水的离子积常数是温度常数，只随温度变化，所以温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数K_w相同，正确；C、若所有离子浓度均降低，则c(H⁺)·c(OH^－)将减小，这与温度不变时水的离子积是常数矛盾，事实上，醋酸稀释，醋酸的电离度增大，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，错误；D、pH相同则氢离子浓度相同，体积又相同，都是强酸，所以需要的氢氧化钠的物质的量是1:1，错误，答案选B。
考点：考查水的离子积的应用，溶液pH的应用