题目内容
18．下列叙述不正确的是（ ）| A． | 根据能量守定律可知，反应物的总能量等于生成物的总能量 | |
| B． | 化学能可以转化为热能、电能、光能等 | |
| C． | 氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热的 | |
| D． | 酸碱中和反应是放热的 |
分析 A．化学反应一定有能量的变化；
B．不能的能量可以相互转化可以相互转化；
C．常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）；
D．常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应．
解答 解：A．化学反应中反应物的能量与生成物的能量一定不同，故A错误；
B．化学能与光能、电能、热能等可以相互转化，故B正确；
C．氢氧化钡与氯化铵反应吸热，故C正确；
D．酸碱中和反应是放热反应，故D正确；
故选A．
点评 本题主要考查化学反应中能量转化形式，以及常见的吸热反应和放热反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Ba2+、Cu2+、C1-、NO3- | B． | Ca2+、Al3+、Br-、ClO- | ||
| C． | NH4+、K+、HSO3-、CO32- | D． | Na+、K+、MnO4-、I- |
9．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 | |
| B． | 一种物质被氧化，必有另一种物质被还原 | |
| C． | 2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞S | |
| D． | Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg |
6．能说明苯分子的平面正六边形的结构中，碳碳键不是单、双键交替的事实是（ ）
| A． | 溴苯没有同分异构体 | B． | 苯能与氢气加成得到环己烷 | ||
| C． | 间二甲苯只有一种 | D． | 邻二甲苯只有一种结构 |
+H2O
；
3．等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论中，不正确的是（ ）
| A． | 瓶中气体的黄绿色变浅 | |
| B． | 瓶内壁有油状液滴生成 | |
| C． | 生成物只有CH3Cl和HCl | |
| D． | 此反应的生成物可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物 |
10．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（ ）
| A． | 乙醇（水）：加入足量生石灰充分振荡，蒸馏，收集馏出物 | |
| B． | 乙烷（乙烯）：通过盛有足量酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气 | |
| C． | CCl4（乙醇）：多次加水，振荡，分液，弃水层 | |
| D． | 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层 |
7．下列离子方程式，正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-═H2O | |
| B． | 过量NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| D． | CaCO3溶于稀盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
8．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1molCl2与一定量的Fe刚好完全反应电子转移数为3NA | |
| B． | 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g | |
| C． | 在 H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成NA个O2分子，消耗的Cl2的体积是22.4L | |
| D． | 将10mL5mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中得到Fe（OH）3胶体，其胶粒数为0.05NA |