Question

【题目】（14分）下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物。其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一。B常温下为液态化合物，F是一种直线型的非极性气体分子。

试回答下列有关问题：

（1）以上7个化学反应属于同种元素自身氧化还原反应的是 ；（用编号①→⑦填写）

（2）在G、J、H中含有相同的元素是 （填元素名称）；

（3）J的水溶液和F______（填“能”或”否”）发生反应，其理由是 ；

（4）写出电解溶液H的离子反应方程式 ；

（5）反应⑤的化学方程式是 ；

（6）写出J的两种常见用途 、 。

Answer 1

【答案】（1）③；（2）钠；（3）能，碳酸酸性强于硅酸；

（4）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑； （5） Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；

（6）木材防火剂，黏合剂。

【解析】试题分析：G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一； G和盐酸反应的生成物为三种，所以初步鉴定，G为弱酸含氧盐，生成物为，H为氯酸盐，因为B常温下为液态化合物，所以是水B为水，F为二氧化碳； G是碳酸钠，B是水，F是二氧化碳，I是二氧化硅，J是硅酸钠，H是两个反应的共同产物，故为NaCl，K为H2SiO3；依据转化关系，C为NaOH，A、D、L为单质，A和B反应生成氢氧化钠和L，则A为Na，L为H2，A和D反应生成E，E和F生成碳酸钠和D，推断为E为Na2O2，D为O2。（1）根据推断可知①是置换反应，②是化合反应，③是氧化还原反应，④是复分解反应，⑤是复分解反应，⑥是复分解反应，⑦是复分解反应，所以发生自身氧化还原反应的是过氧化钠和二氧化碳的反应，序号是③；（2）在G为Na2CO3、J为Na2SiO3、H为NaCl，所以三种物质中含有相同的元素是钠元素，元素符号是Na；（3）根据复分解反应的规律：强酸与弱酸的盐反应制取弱酸，可知J(Na2SiO3)的水溶液和F(CO2)反应能反应生成碳酸钠和硅酸，反应的理由是较强酸制较弱的酸；（4）电解溶液H(NaCl)的阴极电极反应方程式是：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；（5）反应⑤是二氧化硅和碳酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；（6）J是Na2SiO3，水溶液具有粘性，是一种矿物胶，可作建筑业的黏合剂；该物质不能着火燃烧，是木材的防火剂。