[题目]在一些茶叶的包装盒中有一个小袋.将小袋打开可看到灰黑色粉末.其中有的已变成棕褐色.将这种灰黑色粉末投入稀盐酸后.取其上层清液并加几滴氯水.再滴加KSCN溶液.马上出现红色.以下结论不正确的是 ( )A．该灰黑色粉末作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有氧化铁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在一些茶叶的包装盒中有一个小袋，将小袋打开可看到灰黑色粉末，其中有的已变成棕褐色。将这种灰黑色粉末投入稀盐酸后，取其上层清液并加几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。以下结论不正确的是（）

A．该灰黑色粉末作抗氧化剂

B．该灰黑色粉末不可食用

C．小袋中原来装有铁粉

D．小袋中原来装有氧化铁

【答案】D

【解析】

试题分析：铁粉为黑色粉末，他在空气中吸收了氧气后，被氧化为氧化铁（红色），颜色变为灰黑色粉末并伴有棕褐色，加入盐酸后，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O, Fe3+与SCN-反应生成血红色溶液，利用上述过程防止茶叶被氧气氧化，起到抗氧化作用；答案D错误；

练习册系列答案

相关题目

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

（1）T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是____________（用元素符号表示）。

（2）LX2分子的电子式是________________，XY2分子是____________（填“极性分子”或“非极性分子”）；QY3分子中Q采用________杂化。

（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式J（LR）4，其中J的化合价是0价。则基态J原子的核外电子排布式是___________________________；写出与配位体微粒互为等电子体的离子、分子各一种________、________。

（4）由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z9L3Q，它有_________种同分异构体（其中Q以三个单键与其他原子相连），请写出其中沸点最低的物质的结构简式__________________。

（5）A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。右图所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“△”处的原子是________（填元素符号）。

【题目】下列各组粒子中属于同位素的是（）

A. 16O和18O B. H2O和D2O C. H2和D2 D. 24Mg和24Na

【题目】（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

①黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为___________，若有3mol FeS2参加反应，转移_____mol电子。

②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为：___________(用离子方程式表示)。

③FeC13与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________________。

（2）己知：S2O32-具有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为：

S2O82-+2I-=2SO42-+I2 ① I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ②

S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序_______。

（3）己知溶液中，还原性为HSO3-＞I-，氧化性为IO3-＞I2>SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。

①a点处的还原产物是：________（填离子符号）；

b点→c点反应的离子方程式是________。

②当溶液中的I-为0.5mol时、加入的KIO3可能是_________mol。

【题目】SO2和NOx都是大气污染物。

（1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是_________________________________________；

（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJmol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJmol-1

则反应C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=__________kJmol-1．

（3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为_____________(填写“氧化剂”

或“还原剂”)．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0；

NO2+GN2+H2O+nX (未配平的反应式)；

下列化合物中，满足上述反应式中的G是________(填写字母)；

a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH

（4）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被吸收的离子方程式是______________；

（5）利用图2所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．

①b极的电极反应式为__________________________；

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应离子方程式为__________________________。

【题目】由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是________________________________________。

（2）装置乙，若电路中转移6.02×1022个e﹣，则C上增加的质量为。

（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。

（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是____________________________________。

【题目】FeCl3在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。

某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下探究实验，

请回答下列问题：

（1）装置的连接顺序为 (用a、b、c…h表示)。

（2）i．E中饱和食盐水的作用是。

ii．D中碱石灰的作用是。

（3）反应结束后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，需进行的操作是。

（4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为

②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 (用离子方程式表示)。

（5）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

实验①说明；

实验②的目的是；

得出结论：。

【题目】（14分）下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物。其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一。B常温下为液态化合物，F是一种直线型的非极性气体分子。

试回答下列有关问题：

（1）以上7个化学反应属于同种元素自身氧化还原反应的是；（用编号①→⑦填写）

（2）在G、J、H中含有相同的元素是（填元素名称）；

（3）J的水溶液和F______（填“能”或”否”）发生反应，其理由是；

（4）写出电解溶液H的离子反应方程式；

（5）反应⑤的化学方程式是；

（6）写出J的两种常见用途、。

【题目】关于吸热反应X+Y=Z+W(Ex、EY、Ez、Ew分别代表X、Y、Z、W所具有的能量)，以下说法一定正确的是（）

A．Ex＜Ez+Ew

B．Ey＞Ez+Ew

C．Ex+EY＞Ez+Ew

D．Ex+Ey＜Ez+Ew

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