Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表 元素符号 X Y Z R T 原子半径（nm） 0.160 0.080 0.102 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 -2，+4，+6 +3 -2 根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）

A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X

B．离子半径：Al（OH）₃胶粒＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，

C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y＞R＞X

D．单质与氢气化合的难易程度：Z＞T

Answer 1

分析：X和Y的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；Z和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，X应为S元素，T无正价，T应为O元素；R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，R为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．

解答：解：X和Y的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；Z和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，X应为S元素，T无正价，T应为O元素；R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，R为Al元素．
A、金属性Mg＞Al、Mg＞Be，金属性越强，与酸反应越剧烈越快，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢为Mg＞Al、
Mg＞Be，即X＞R，X＞Y，故A错误；
B、Al（OH）₃胶粒是很多Al（OH）₃集合体，大于溶液离子；电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，微粒半径：Al（OH）₃胶粒＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正确；
C、金属性Mg＞Al、Mg＞Be，金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以X＞R，X＞Y，故C错误；
D、非金属性O＞S，非金属越强，单质与氢气化合越容易，所以单质与氢气化合的难易程度为O＞S，即Z＜T，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．