题目内容
【题目】硼、氮、镁、铝、铜等在工业生产中都有广泛的用途。
（1）Cu+基态核外电子排布式为___________。
（2）金属Mg、Al中第一电离能较大的是_________。
（3）化合物CH3COO[Cu(NH3)3·CO]中与Cu+形成配离子的配体为______(填化学式)。
（4）NH4NO3中N原子杂化轨道类型为_______。C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________，根据等电子原理，CO分子的结构式为________。
（5）1molCO(NH2)2·H2O2(过氧化尿素)中含有的σ键的数目为_________。
（6）氮化硼可用于制造飞机轴承，其晶胞如图所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为_____，若立方氮化硼的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA,则距离最近的两个N原子之间的距离为_______cm。
【答案】 ls22s22p63s23p63dl0或[Ar] 3dl0 Mg CO和NH3 sp3和sp2 O>N>C C≡O 10NA（或6.02×l024） 4 
【解析】(1).铜原子为的核外电子排布为：ls22s22p63s23p63dl04s1，失去一个电子得到Cu+，其基态核外电子排布式为ls22s22p63s23p63dl0；
(2). Mg失去的是3s电子，Al失去的是3p电子，E3s小于E3p，p电子能量高而易失去，第一电离能Mg>Al；
(3). Cu与3个NH3和1个CO以配位键形成配离子；
(4). NO3-中N原子价层电子对个数是4、硝酸根离子中N原子价层电子对个数是3，所以N原子杂化方式为sp3杂化、sp2杂化；C、N、O三种元素为同周期，由左向右电负性增大，所以电负性O>N>C；CO与N2互为等电子体，所以CO的结构式为C≡O；
(5). CO（NH2）2H2O2中含有一个C=O，2个C-N，4个N-H，1个O-O，2个O-H，单键中含有一个σ键，双键中含有一个σ键，所以σ键的个数为10NA；
(6).面心的N原子，每个N原子连有4个B原子，所以出于晶胞顶点的N原子的配位数为4；
距离最近的N原子为面心与顶点的两个，则
