Question

【题目】关于下列装置说法正确的是

①　　　　　　　 ② ③　　　　　　④

A. 装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH－浓度增大

C. 用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D. 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

Answer 1

【答案】B

【解析】A、装置①原电池中，Zn是负极，Cu是正极，硫酸铜溶液中铜离子减小，所以依据溶液中电荷守恒判断，电解质里的阳离子K+移向正极，即移向硫酸铜溶液，选项A错误；B、在装置②电解池中，阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的OH－浓度增大，选项B正确；C、装置③精炼铜时，阳极d极应该是粗铜，阴极c极是纯铜，选项C错误；D、在装置④原电池中，电子从负极Zn即流向正极Fe极，在Fe电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，装置中没有Fe2＋生成，选项D错误。答案选B。