题目内容
【题目】下列关于原电池的说法中，正确的是（ ）
A.任何化学反应上都能设计成原电池
B.原电池工作时，阳离子向负极移动
C.原电池的负极发生氧化反应
D.原电池工作时，电子通过电解质溶液流向正极
【答案】C
【解析】
A．自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，非氧化还原反应一定不能设计成原电池，故A错误；
B．原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B错误；
C．原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故C正确；
D．原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，溶液中存在离子的定向迁移，电解质溶液中不存在电子的移动，故D错误；
答案选C。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】(2018·安徽省合肥市高三第三次教学质量检测)H2S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答：
Ⅰ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理为
ⅰ．COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol1
ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=42kJ·mol1
已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) |
能量(kJ·mol1) | 1310 | 442 | x | 669 |
（1）计算表中x=_______。
（2）T℃时，向VL容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，发生上述两个反应。
①在T℃时测得平衡体系中COS为0.80 mol，H2为0.85 mol，则T℃时反应ⅰ的平衡常数K=_______(保留2位有效数字)。
②上述反应达平衡后，若向其中再充入1mol COS(g)、1molH2(g)和1mol H2O(g)，则再次达平衡后H2的体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”);若升高温度，则CO的平衡体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，其理由是_______。
Ⅱ．H2S在高温下分解制取H2，同时生成硫蒸气。
（3）向2L密闭容器中加入0.2molH2S，反应在不同温度(900~1500℃)下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，则在此温度区间内，H2S分解反应的主要化学方程式为_______；在1300℃时，反应经2min达到平衡，则0～2min的反应速率v(H2S)=_______。
Ⅲ．H2S用作重金属离子的沉淀剂。
（4）25℃时，向浓度均为0.001mol·L1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Ag+)=_______。(已知：25℃时，Ksp(SnS)=1.0×1025，Ksp(Ag2S)=1.6×1049)。
