Question

取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H⁺的物质的量浓度是（　　）mol/L．

• A、0.21
• B、0.42
• C、0.56
• D、0.26

Answer 1

考点：物质的量浓度

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：混合后溶液中溶质硫酸的物质的量等于100mL 0.3mol?L^-1和300mL 0.25mol?L^-1的硫酸溶液中含有的硫酸之和，令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，根据n=cV计算混合后的浓度，溶液中H⁺的物质的量浓度是硫酸浓度的2倍．

解答： 解：令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，
则：100mL×0.3mol?L^-1+300mL×0.25mol?L^-1=500mL×a，
解得：a=0.21mol/L，
混合稀释后溶液中c（H⁺）=2C（H₂SO₄）=2×0.21mol/L=0.42mol/L，
故选B．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．