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某氯化镁溶液的密度为d g/cm
3
,其中镁离子的质量分数为w,a mL该溶液中Cl
—
的物质的量为
。
试题答案
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(6分)mol
试题分析:根据c=
可知,镁离子的浓度是
,所以根据氯化镁的化学式可知,氯离子的浓度是
,所以溶液中氯离子的物质的量是
点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对物质的量浓度计算的熟悉了解程度,难度不大。该题的关键是明确质量分数、密度与物质的量浓度的关系,然后在依据化学式直接列式计算即可。
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设n
A
为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(相对原子质量:C-l2 H-1)
A.2.24L NO
2
含有0.2n
A
个氧原子
B.常温常压下,C
2
H
4
和C
3
H
6
组成的28g混合气体中含4n
A
个氢原子
C.1 molC
2
H
6
分子中含有7n
A
个极性键
D.常温下pH=13的NaOH溶液中含有的0.1 n
A
个OH
-
1gN
2
含a个分子,则阿伏加德罗常数可表示为( )
A.a/28mol
-1
B.a mol
-1
C.28a mol
-1
D.a/14 mol
-1
有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL,这80mL溶液的物质的量浓度为( )
A.5mol/L
B.6mol/L
C.6.25mol/L
D.6.75mol/L
标准状况下有①6.72LCH
4
②3.01×10
23
个HCl分子 ③13.6gH
2
S ④0.2molNH
3
,下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A.密度: ①<④<③<②
B.体积:④<①<②<③
C.质量: ④<①<③<②
D.氢原子数: ②<④<③<①
用6.02×10
23
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.常温常压下,1.6 g臭氧中含有6.02×10
22
个氧原子
B.标准状况下,2.24 L水中含有6.02×10
22
个水分子
C.2.24 L氨气分子中含6.02×10
23
个电子
D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×10
22
个电子
同温同压下,等体积的两容器内分别充满由
14
N、
13
C、
18
O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,下列说法正确的是
A.所含分子数和质量均不相同 B.含有相同的分子数和电子数
C.含有相同的质子数和中子数 D.含有相同数目的中子、原子和分子
N
A
代表阿伏伽德罗常数。已知C
2
H
4
和C
3
H
6
的混合物的质量为ag,则该混合物
A.所含共用电子对数目为(a/7+1)N
A
B.所含碳氢键数目为aN
A
/7
C.燃烧时消耗的O
2
一定是33.6a/14L
D.所含原子总数为aN
A
/14
同温同压下,同体积的氨和硫化氢气体的质量比是
?
?
;同质量的氨和硫化氢气体的体积比是
;同质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子个数比是
;若两者所含氢原子个数相等,它们的物质的量比是
。
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