题目内容
【题目】(1)5 mol的CO2与8 mol的SO2的分子数之比是________；原子数之比是________；质量比是________。
(2)KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：________KClO3＋________HCl(浓)===________KCl＋________ClO2↑＋________Cl2↑＋________H2O
①配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)。
②ClO2是反应的________(填“氧化”或“还原”)产物。浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写号码)________。
a．还原性 b．氧化性 c．酸性 d．碱性
③反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________ mol。
④ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl－，则其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的________倍(保留2位小数)。
【答案】5∶85∶855∶1282 4 2 2 1 2还原ac0.22.63
【解析】
（1）5molCO2与8mol SO2的分子数之比等于物质的量之比，即5：8，二者都是三原子分子，所以原子数之比是5：8，质量之比是（5×44）：（8×64）=55：128；
（2）①KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒可知水的系数是2；
②KClO3氯元素的化合价降低，是氧化剂，对应的产物二氧化氯是还原产物；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高，氯元素被氧化，浓盐酸中Cl元素的化合价部分升高，部分转化为盐酸盐中，化合价不变，所以盐酸在反应中显示出来的性质是酸性和还原性，答案选ac；
③反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol；
④设质量都是71g，氯气是1mol，得到的电子为2mol，ClO2得到的电子为
，则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为5.26÷2＝2.63。
寒假学与练系列答案
【题目】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
加入的物质 | 结论 | |
A | 50mL 1 mol/LH2SO4 | 反应结束后，c(Na+)=c(SO42－) |
B | 0.05molCaO | 溶液中c(OH－) /c(HCO3－) 增大 |
C | 50mL H2O | 由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变 |
D | 0.1molNaHSO4固体 | 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 |
A. A B. B C. C D. D
