题目内容
【题目】下列过程一定吸收能量的是（ ）
A. H2→2H B. CaO溶于水
C. 酒精燃烧 D. 铝粉溶于盐酸
【答案】A
【解析】A. H2→2H属于化学键的断裂，需要吸热，故A正确；B. CaO溶于水反应生成氢氧化钙，反应放热，故C错误；C．酒精燃烧过程中放出热量，故C错误；D．铝粉溶于盐酸属于金属与酸的反应，属于放热反应，故D错误；故选A。
【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
(1)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H<0
①一定条件下，将体积比为1：2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_________(填字母)。
A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变
C. N2和CO2的体积比保持不变 D. v正(CO)=2v逆(N2)
②20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如下图1所示的变化，则改变的条件可能是_____(填字母)。
A.加入催化剂 B.降低温度 C.增加CO2量 D.缩小容器体积
(2)在一定条件下，将SO2和NO2通入绝热恒容密闭容器中，发生反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化如图2所示。由图可得出的正确结论是_____________(填字母)。
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：b点小于c点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2 时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
(3)采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2可制备二甲醚(DME)。观察图3回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为__________时最有利于二甲醚的合成。
(4)工业上可以用CO和H2生产燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-92.9kJ/mol， 300℃，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1molCO、2molH2 | lmolCH3OH | 2molCH3OH | |
平衡 时的 数据 | CH3OH/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ | |
体系压强/Pa | p1 | p2 | p3 | |
反应物转化率 | a1 | a2 | a3 | |
下列说法中正确的是______
A.2c1>c3 B. a+b=92.9 C.2p23 D.a1+a3<1
【题目】硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为 CuCO3·Cu(OH)2 和 CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如图所示：
请回答下列问题;
（1）步骤①过滤所需的玻璃仪器包括烧杯、______________________。
（2）写出步骤①中在矿粉中加入30%稀硫酸时，CuSiO3·2H2O 发生反应的方程式：_______________________________________。
（3）步骤①中加入双氧水的作用是_____________________________（用离子方程式表示）
（4）步骤②中调节溶液的pH约为4，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调节溶液pH可以选用的最佳试剂是_____________
A．Cu(OH)2 B．NH3·H2O C．CuO D．NaOH
（5）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步骤②中，调节pH时，所得滤渣B的成分的化学式为______________
（6）步骤③将滤液B通过加热浓缩、__________、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
