[题目]钛被称为“第三金属 .其制取原料为金红石(TiO2).制取步骤为:TiO2→TiCl4.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3则TiO2(s)+2Cl2=TiCl4的△H为A. △H3+2△H1+2△H2 B. △H3+2△H1+� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2)，制取步骤为：TiO2→TiCl4，已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H为

A. △H3+2△H1+2△H2 B. △H3+2△H1+△H2

C. △H3+2△H1-△H2 D. △H3+2△H1-2△H2

【答案】C

【解析】试题分析：已知：①C （s）+O2（g）=CO2（g）；△H1；②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H2；③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H3；利用盖斯定律将③+2×①-②可得：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=ΔH3＋2ΔH1－ΔH2，故选C。

练习册系列答案

A. 1:2B. 2:1C. 1:1D. 3:2

【题目】铁片和碳棒用导线连接平行放入稀硫酸中，铁片（）

A. 是正极 B. 是负极 C. 得到电子 D. 发生还原反应

【题目】如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)

A．气体反应物的总体积为0.224 L

B．生成物的分子个数为0.005NA

C．生成物中的N—H键个数为0.02NA

D．加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005NA

【题目】铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：

（1）若A为H2O(g)，可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：________________。

（2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的离子方程式___________________。

（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共熔制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：___________

（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1 00 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。

已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ；I2＋2S2O===2I－＋S4O。

①写出滴定选用的指示剂________，滴定终点观察到的现象_______________________。

②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________g·L－1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【题目】人体中水的含量约占65%，下列选项中能正确说明水对人体重要性的是 ( )

①水和糖类、蛋白质、脂肪一样，为人体提供能量

②没有水，人体内大部分化学反应就根本不会发生

③水的比热容小，有利于维持体温

④体内营养物质的运输离不开水

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④

【题目】下列变化属于化学变化的是 (　　)

A.浓硝酸在空气中变轻

B.浓H2SO4在空气中变重

C.烧碱在空气中变重

D.蒸馏海水获得淡水

【题目】下列过程一定吸收能量的是（）

A. H2→2H B. CaO溶于水

C. 酒精燃烧 D. 铝粉溶于盐酸

【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	酸性高锰酸钾	浓盐酸	NaHCO3溶液	Cl2与水反应生成酸性物质
B	浓硫酸	蔗糖	澄清石灰水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	浓硝酸	铁片	NaOH溶液	铁和浓硝酸反应可生成NO
D	稀盐酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金属性：Cl>C>Si

A. A B. B C. C D. D

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