Question

【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
A.CH4与C2H4
B.BF3与NH3
C.BeCl2与SCl2
D.H2O与H2S

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．CH4中C原子杂化轨道数为 ×（4+4）=4，采取sp3杂化方式，C2H4中C形成3个σ键，无孤电子对，为sp2杂化，中心原子杂化轨道的类型不相同，故A错误； B．NH3中N原子杂化轨道数为 ×（5+3）=4，采取sp3杂化方式，BF3中B原子杂化轨道数为 ×（3+3）=3，采取sp2杂化方式，中心原子杂化轨道的类型不相同，故B错误；
C．BeCl2中Be原子杂化轨道数 （2+2）=2，采取 sp杂化方式，SCl2中S原子杂化轨道数为 （6+2）=4，采取sp3杂化方式，中心原子杂化轨道的类型不同，故C错误；
D．H2O中O原子杂化轨道数为 ×（6+2）=4，采取sp3杂化方式，H2S中S原子杂化轨道数为 ×（6+2）=4，采取sp3杂化方式，中心原子杂化轨道的类型相同，故D正确；
故选D．
根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数= （a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化．