题目内容
【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A.CH4与C2H4
B.BF3与NH3
C.BeCl2与SCl2
D.H2O与H2S
【答案】D
【解析】解:A.CH4中C原子杂化轨道数为 ×(4+4)=4,采取sp3杂化方式,C2H4中C形成3个σ键,无孤电子对,为sp2杂化,中心原子杂化轨道的类型不相同,故A错误; B.NH3中N原子杂化轨道数为
×(5+3)=4,采取sp3杂化方式,BF3中B原子杂化轨道数为
×(3+3)=3,采取sp2杂化方式,中心原子杂化轨道的类型不相同,故B错误;
C.BeCl2中Be原子杂化轨道数 (2+2)=2,采取 sp杂化方式,SCl2中S原子杂化轨道数为
(6+2)=4,采取sp3杂化方式,中心原子杂化轨道的类型不同,故C错误;
D.H2O中O原子杂化轨道数为 ×(6+2)=4,采取sp3杂化方式,H2S中S原子杂化轨道数为
×(6+2)=4,采取sp3杂化方式,中心原子杂化轨道的类型相同,故D正确;
故选D.
根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数= (a﹣xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数.根据n值判断杂化类型:一般有如下规律:当n=2,sp杂化;n=3,sp2杂化;n=4,sp3杂化.

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