题目内容

(Ⅰ)FeCl3的水溶液呈
酸性
酸性
(填“酸性”、“碱性”或“中性”),原因是
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(用离子方程式表示);
实验室配制FeCl3的水溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以
抑制
抑制
(填“促进”、“抑制”)其水解;如果把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
Fe2O3
Fe2O3

(Ⅱ)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2~3次
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处
③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准盐酸滴定至终点,记录滴定管读数
请回答下列问题:
(1)某次滴定时的滴定管中的液面如图所示,其读数为
22.60
22.60
mL.
(2)根据下列数据:
滴定次数 待测液体积(mL) 标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
请计算待测烧碱溶液的浓度为
0.1250
0.1250
mol/L.
(3)下列实验操作会使实验结果偏高的是
A、B、C、D
A、B、C、D

A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
B、酸式滴定管未用标准液润洗,便装入标准液
C、酸式滴定管滴定前俯视读数,滴定后仰视读数
D、酸式滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡.
分析:(Ⅰ)FeCl3在水溶液中水解溶液呈酸性;实验室配制FeCl3的水溶液时,为了抑制三价铁离子水解,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中;FeCl3溶液加热促进水解,同时生成的HCl挥发,最后蒸干,灼烧,产物为:Fe2O3
(Ⅱ)(1)读数时目光平视,凹液面最低点与刻度线相切.
(2)第一次酸为25.40-0.50=24.90mL,第二次酸为29.10-4.00=25.10mL,消耗酸为
24.90mL+25.10mL
2
=25.00mL,利用H+、OH-的物质的量相等来计算;
(3)根据根据c(待测)=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
来分析;
解答:解:(Ⅰ)FeCl3在水溶液中水解溶液呈酸性,其水解离子方程式为:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;实验室配制FeCl3的水溶液时,为了抑制三价铁离子水解,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中;FeCl3溶液加热促进水解,同时生成的HCl挥发,最后蒸干,灼烧,产物为:Fe2O3
故答案为:酸性;Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;抑制;Fe2O3
(Ⅱ)(1)待测液的物质的量不变,读数时目光平视,凹液面最低点与刻度线相切,所以读数为22.60,
故答案为:22.60.
(2)第一次酸为25.42-0.52=24.90mL,第二次酸为29.17-4.07=25.10mL,消耗酸为消耗酸为
24.90mL+25.10mL
2
=25.00mL,
由酸碱中和的实质可知,25.00mL×0.001L/mL×0.1000mol?L-1=20.00mL×0.001L/mL×c(碱),解得c(碱)=0.1250mol/L,
故答案为:0.1250mol/L;
(3)A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液,消耗标准溶液偏多,所以结果偏高;
B、酸式滴定管未用标准液润洗,便装入标准液,标准溶液浓度偏小,所以消耗标准溶液偏多,所以结果偏高;
C、酸式滴定管滴定前俯视读数,滴定后仰视读数,所以消耗标准溶液偏多,所以结果偏高
D、酸式滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡,所以消耗标准溶液偏多,所以结果偏高,
故答案为:A、B、C、D.
点评:本题考查了盐类水解,酸碱中和滴定,明确中和滴定实验的仪器、步骤、指示剂的选择、数据处理等即可解答,注意滴定管的读数为易错点,题目难度中等.
练习册系列答案
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(一)括号中的物质是杂质,写出除去这些杂质的试剂:
(1)MgO (Al2O3
NaOH溶液
NaOH溶液
(2)Cl2(HCl)
饱和NaCl溶液
饱和NaCl溶液

(3)FeCl3(FeCl2
氯气或氯水
氯气或氯水
(4)NaHCO3溶液(Na2CO3
CO2
CO2

(二)海水中含有大量的氯化镁,从海水中提取镁的生产流程如图1所示:

回答下列问题:
写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式
CaO+MgCl2+H2O=Mg(OH)2+CaCl2
CaO+MgCl2+H2O=Mg(OH)2+CaCl2

操作①主要是指
过滤
过滤
;试剂①可选用
HCl
HCl
;操作②是指
蒸发浓缩,冷却结晶,过滤
蒸发浓缩,冷却结晶,过滤
;经操作③最终可得金属镁.
(三)实验室配制480ml 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液,回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体
14.3
14.3
g.
(2)如图2所示的仪器配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
(填序号),本实验所需玻璃仪器E规格为
500
500
mL.
(3)容量瓶上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
①③⑤
①③⑤
.(填数字符号)
(4)配制所需的主要仪器是:a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平,它们在操作过程中使用的前后顺序是
dbac
dbac
.(填写字母,每种仪器只能选择一次)
(5)玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具,则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了
2
2
种用途.(填写数字)
(6)若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏低的是
CE
CE

A.配制前设有将容量瓶中的水除尽;      B.碳酸钠失去了部分结晶水;
C.碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠;    D.称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈;   E.定容时仰视刻度线.
无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等.工业制备无水AlCl3的流程如下:

(1)已知:C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2Fe(s)+
3
2
O2(g)═Fe2O3(s)△H=-822.1kJ/mol
请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式
3C(s)+Fe2O3(s)═3CO(g)+2Fe(s)△H=+490.6kJ/mol
3C(s)+Fe2O3(s)═3CO(g)+2Fe(s)△H=+490.6kJ/mol

(2)反应2CO+O22CO2的平衡常数为K1;反应4Fe+3O22Fe2O3的平衡常数K2,则反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2的平衡常数K与K1、K2的关系式
K=
K
3
1
K2
K=
K
3
1
K2

(3)高温下,氧化铁能跟碳发生下列反应:
①Fe2O3+3C
 高温 
.
 
2Fe+3CO ②Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2若反应产生的气体是CO2和CO,则
n(C)
n(Fe2O3)
的取值范围是
1.5<
n(C)
n(Fe2O3)
<3
1.5<
n(C)
n(Fe2O3)
<3

(4)氯化炉中生成的气体,通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收,请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-

(5)氯化炉中发生:3Cl2(g)+3C(s)+Al2O3(s)2AlCl3(g)+3CO(g)△H>0,欲提高金属铝的氯化效果,不可采取的措施是
①⑤
①⑤
(填序号):
①增加C的量 ②多通入Cl2③升高温度 ④移走部分AlCl3(g) ⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O2的方法,其目的是
与C或CO反应,提供反应所需的热量
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(6)沉淀分析法一般规定:溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol/L时,可认为已沉淀完全.现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2mol/L.此时所得沉淀中
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