Question

简答题
（1）盐碱地因含较多的NaCl、Na₂CO₃，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO₄，微溶于水）来降低土壤的碱性．用离子方程式和必要的文字解释CaSO₄的作用

石膏电离出的Ca²⁺与CO₃^2-结合生成更难溶的CaCO₃ CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-，CO₃^2-浓度降低，使得CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，平衡向左移动，OH^-浓度降低，碱性减弱

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（2）SOCl₂是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂．将SOCl₂与FeCl₃?6H₂O混合并加热，可得到无水FeCl₃，得到无水FeCl₃的化学方程式为

FeCl₃+6H₂O+6SOCl₂=FeCl₃+6SO₂↑+12HCl↑

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Answer 1

分析：（1）碳酸根离子水解显碱性，导致盐碱地产生碱性；石膏能与碳酸根离子反应，使碳酸根离子水解左移降低碱性；
（2）SOCl₂与水反应生成的氯化氢会对氯化铁水解起到抑制作用；

解答：解：（1）酸根离子水解显碱性，导致盐碱地产生碱性，水解离子反应为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，石膏能与碳酸根离子反应，平衡向左移动，OH^-浓度降低，降低碱性，石膏电离出的Ca²⁺与CO₃^2-结合生成更难溶的CaCO₃ 离子反应为：CO₃^2-+CaSO₄═SO₄^2-+CaCO₃；
故答案为：石膏电离出的Ca²⁺与CO₃^2-结合生成更难溶的CaCO₃ CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-，CO₃^2-浓度降低，使得CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，平衡向左移动，OH^-浓度降低，碱性减弱；
（2）使SOCl₂与FeCl₃?6H₂0混合并加热，可得到无水FeCl₃，SOCl₂与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用，反应的 化学方程式为：FeCl₃+6H₂O+6SOCl₂=FeCl₃+6SO₂↑+12HCl↑；
故答案为：FeCl₃+6H₂O+6SOCl₂=FeCl₃+6SO₂↑+12HCl↑；

点评：本题考查了盐类水解的原理和应用，水解平衡的影响因素判断，平衡移动方向的分析是解题关键，题目难度中等．