[题目]类比法是化学学习过程中一种重要方法.以下类比关系正确的是( )A．工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质B．Cl2.Br2.I2都具有强氧化性.都能将铁氧化成+3价的铁盐C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物.两者都不能和氯化钙溶液反应D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物.和硝酸反应都只生成盐和水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是（）

A．工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质

B．Cl2、Br2、I2都具有强氧化性，都能将铁氧化成+3价的铁盐

C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应

D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水

【答案】C

【解析】

试题分析：A、氯化铝是分子化合物，熔融状态下不导电，应电解氧化铝，故错误；B、FE3＋的氧化性强于I2，因此碘和铁反应生成FEI2，故错误；C、CO2和SO2都是酸性氧化物，都不与CaCl2反应生成沉淀，故正确；D、氧化亚铁和硝酸反应发生氧化还原反应，生成硝酸铁，故错误。

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若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6中的能量变化为

A．吸收1 638 kJ能量

B．放出126 kJ能量

C．吸收126 kJ能量

D．放出1 638 kJ能量

【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3／4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）写出元素E在周期表中的位置：；判断物质X中存在的化学键类型。

（2）C、D、E分别形成的简单离子半径由大到小的顺序是： (用离子符号表示)；C、E氢化物的热稳定性比较 (用具体物质化学式比较)。

（3）B元素的氢化物可以在实验室中制取，

①写出B元素氢化物的电子式，其实验室发生装置可以选择上图中的_________，常用的实验室制备反应的化学方程式为___________ ____。

②欲制备并收集一瓶干燥的该气体，选择上图中的装置，其连接顺序为：(按气流方向，用导管口字母表示)____ __。

③欲证明上述盐X溶液中含有的阳离子，其方法是。

（4）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y在水溶液中的电离方程式。

【题目】某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程如下：

已知：2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O。

（1）上述氧化过程中，若将1 mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积(标准状况)是________。

（2）酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO2－浓度均不超过10－6 mol·L－1，需调节溶液pH的范围是________。

已知：Al(OH)3(s) H++AlO2－+H2O的K＝1×10－14；Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33

（3）酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是_________________。

（4）称取重铬酸钾试样2.40 g 配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾(铬被还原为Cr3+)并放于暗处6min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应：I2+2S2O32－===2I－+S4O62－，杂质不参与反应)，共用去Na2S2O3标准溶液20.00mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数(写出计算过程)。