题目内容
【题目】同一主族的X，Y，Z三种元素，已知其最高价含氧酸的钠盐溶液，等物质的量浓度时，溶液的pH大小为
，则下列推断正确的是
A.元素的非金属性强弱
B.相对原子质量
C.阴离子的还原性
D.气态氢化物稳定性
【答案】C
【解析】
三种元素最高价含氧酸的钠盐溶液，等物质的量浓度时，溶液的pH值越大，说明酸根离子的水解程度越大，对应酸的酸性越弱，则元素的非金属性越弱，因此X、Y、Z三种元素非金属性由强到弱为
，同主族从上至下非金属性逐渐减弱，金属性越强，其阴离子的还原性越弱，气态氢化物越稳定，据此解答。
三种元素最高价含氧酸的钠盐溶液，等物质的量浓度时，溶液的pH值越大，说明酸根离子的水解程度越大，对应酸的酸性越弱，则元素的非金属性越弱，因此X、Y、Z三种元素非金属性由强到弱为；
A. 元素的非金属性强弱：，A项错误；
B. 同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性强弱为，则从上到下分别为Z、Y、X，从上到下相对原子质量逐渐增加，因此相对原子质量
，B项错误；
C. 元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，因此阴离子的还原性
，C项正确；
D. 元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，非金属性：，则气态氢化物的稳定性：
，D项错误。
答案选C。
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【题目】蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是__________________。
(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7～8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致________溶解、________沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入______________________________________________________________(填入物质的化学式)，
然后______________________________________________________________________(依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)。
(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量
②高温分解
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤MgO称量
(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a＝________，b＝________，c＝________。
【题目】某学习小组探究 Mg 与 NaHCO3 溶液反应的机理，做了如下探究。
实验一：
实验 A | 实验 B | |
操作 | 在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜）， 吸入 15mL 饱和 NaHCO3 溶液。 | 在注射器中加入过量镁片（擦去表面 氧化膜），吸入 15mL 蒸馏水。 |
现象 | 有气体产生，20min 后注射器内壁和底部产生 大量白色沉淀 | 缓慢产生气体 |
（1）写出 B 中生成气体的化学方程式_____。
实验二：
（2）实验 A 产生的气体有_____。
实验三：分别取少量实验 A 和 B 的上层清液于两支试管中，各加入 2 滴 BaCl2 溶液，A 中立即产生白色沉淀，B 中无明显现象。
（3）实验三说明 Mg 与 NaHCO3 溶液反应产生了_____（填离子符号）。对 A 中白色固体的成分提出假设：
I．白色固体是 Mg(OH)2；II．白色固体是 MgCO3；III．白色固体是碱式碳酸镁。
实验四：
将 A 中白色沉淀过滤、洗涤后，取 0.1mol 加入 1mol/L 盐酸 800mL 恰好完全反应，产生标况下的 CO2 气体 6.72L。
（4）白色沉淀的主要成分为_____（写化学式）。
（5）综上所述，结合平衡移动原理解释实验 A 中产生现象的原因____________________________。
