[题目]下列关于化石燃料及其使用的一些说法中不正确的是( )A. 煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态.以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧B. 天然气除可用作清洁能源外.也可用于合成氨和生产甲醇等C. 石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同D. 化石燃料也是重要的化工原料.乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于化石燃料及其使用的一些说法中不正确的是(　　)

A. 煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧

B. 天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等

C. 石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同

D. 化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料

【答案】A

【解析】

A．煤的气化是指将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程；

B．天然气是一种公认的清洁、高效、绿色能源；

C．石油分馏得到的汽油主要含有饱和烃和石油催化裂化得到的汽油含有不饱和烃；

D．石油裂解可以得到乙烯，催化重整可以得到苯。

A、煤的气化是将固态煤转化为可燃性气体的过程，主要反应的化学方程式为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，选项A错误；

B、天然气、煤和石油都是重要的化工原料，选项B正确；

C、直馏汽油的成分是烷烃，裂化汽油中含有不饱和烃，选项C正确；

D、天然气、煤和石油都是重要的化工原料，选项D正确；

答案选A。

练习册系列答案

已知：

①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）

②6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）

③2Fe（NO3）3 + 3KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

回答下列问题：

（1）该生产工艺应在______________（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行，从绿色化学的角度考虑通入氯气速率应________（填“较快”或“较慢”）；

（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式_____________________________________；

（3）K2 FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是______________________；

（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61．6 g KOH固体（该溶液的密度为1．47 g/mL），它的物质的量浓度为____________（保留整数）；

（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是__________：

A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物

D．使副产物KClO3转化为 KClO

（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品_____________（写化学式）。

（7）该工艺每得到1.98 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为___________mol。

【题目】下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A. H2O2的电子式：

B. CO2的比例模型:

C. 丙烷分子的比例模型示意图：

D. 硅酸盐Ca2Mg3Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示为：2CaO5MgO·8SiO2H2O

【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：__________________________、__________________________。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是__________________________。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为_________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是__________________________。

【题目】为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是

A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体

B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3

D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1

【题目】对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。

I．在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：

主反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H1①

副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol

已知H2和CH4的燃烧热分别为-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) △H=＋44 kJ·mol-1

（1）△H1=______kJ·mo l-1。

（2）有利于提高CH4平衡产率的反应条件是（至少写两条）_________。工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是_____________。

（3）T℃时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如图所示。若a、b表示反应物的转化率，则表示H2转化率的是______，c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数，由图可知=______时，甲烷产率最高。若该条件下CO的产率趋于0，则T℃时①的平衡常数K=________。