题目内容

【题目】100 g炭粉燃烧所得气体中,CO体积、CO2体积,且

C(s)O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35 kJ·mol1

CO(g)O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol1

C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH=-392.92 kJ·mol1

与这些炭完全燃烧相比较,损失的热量是________

【答案】784.92 kJ

【解析】

碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量,根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量,再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算。

100g碳的物质的量为=mol,则CO的物质的量为mol×=mol,由于CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-282.57kJ/mol,所以molCO燃烧放出的热量为282.57kJ/mol×mol=784.92kJ,即100g碳不完全燃烧生成molCO损失的热量为784.92kJ

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