题目内容
【题目】下列做法中，不利于实现让海南“天更蓝，山更绿，水更清”目标的是（ ）
A.污水未经处理直接排入大海B.推广使用清洁能源
C.植树进林，提高森林覆盖率D.推广使用无磷洗涤剂
【答案】A
【解析】
略
【题目】在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）A.一定是金属元素B.可能是稀有气体元素C.一定不是非金属元素D.原子容易失去电子的元素
【题目】金属铁及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
（1）Fe3+的电子排布式为___________________。已知，Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，请从原子结构的角度进行解释_____________________________________________________。
（2）Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有________ mol σ键
（3）与CO互为等电子体的分子和离子分别为_______和_______(各举一种即可，填化学式)
（4）已知某铁晶体的晶胞结构如图所示。
①该晶胞中含有铁原子的数目为___________。
②若晶胞的边长为a cm，则晶体铁的密度为_______________________g·cm-3(用代数式表示，阿伏加德罗常数为NA)。
【题目】有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42-、CO32-、NO3－中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质中）。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述实验事实，推断盐的化学式分别为：A__________；D__________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①B＋D→：________________；③C＋HCl→气体：_______________。
（3）在作实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在CO32- 和Cl－，CO32- 会对Cl－ 的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在Cl－，该小组同学进行了如下探究实验：
_________________________________
【题目】(1).2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑为氧化还原反应
氧化剂是_________ 还原剂是________
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮直至溶液呈____________色,即可制得Fe（OH）3胶体。
(3)Fe（OH）3胶体,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫________；胶体中加入电解质,胶体变得浑浊,这是发生了__________ 。
【题目】如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL，加蒸馏水稀释至250mL，向其中加入mg锌粉恰好完全反应。
（1）写出锌粉与盐酸反应的离子方程式______________。
（2）求原浓盐酸的物质的量浓度c=____________。
（3）计算出m=___________。
（4）反应中生成的H2可以和标准状况下______mL的O2恰好完全反应。
（5）向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，则V的值是__________。
【题目】液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元－－化合物Ⅳ的合成线路如下：
（1）化合物Ⅰ的分子式为________，1mol化合物Ⅰ最多可与________molNaOH反应。
（2）CH2=CH－CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为____________________(注明条件)。
（3）化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中1种同分异构体的结构简式：____________________________________。
（4）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是________。
A．属于烯烃
B．能与FeCl3溶液反应显紫色
C．一定条件下能发生加聚反应
D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
（5）反应③的反应类型是________。在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物V。V的结构简式是_____________________________。
【题目】二硫化钨(WS2，WS2中W的化合价为＋4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）已知：W元素的原子序数是74，请写出W元素在周期表中的位置：_________________
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有________________________________
（3）写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式：_________________________________
（4）滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为：_________________________________
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细，加入碘单质可以延长使用寿命，其原理为：W（s）+2I2（g）WI4（g）下列说法正确的有_______
A. 灯管内的I2可以循环使用
B. WI4在灯丝上分解，产生的W又在灯丝上沉积
C. 温度升高时，WI4的分解速率加快，而W和I2的合成速率减慢
D. WI4在灯管壁上分解，使灯管寿命延长
（6）已知常温下，Ksp(CaWO4) =1×10－10，浓度为x mol/L的Na2WO4溶液与浓度为1×10－4 mol/L的CaCl2溶液按体积比2:1混合，产生CaWO4沉淀，则x≥___________
（7）已知生成二硫化钨的化学方程式为：2(NH4)2WS4＋3O22WS2＋4NH3＋2S＋2SO2＋2H2O，若生成124克WS2，则反应所转移的电子数目为________________
【题目】现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（ ）A.锂电池B.锌锰电池C.氢氧燃料电池D.镍镉电池
