题目内容
下列反应中符合下图图像的是( )
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－Q1 kJ·mol-1(Q1＞0) |
B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ·mol-1(Q2＞0) |
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－Q3 kJ·mol-1(Q3＞0) |
D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ·mol-1(Q4＞0) |
B
解析
练习册系列答案
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一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：
，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
| A．加催化剂同时升高温度 |
| B．加催化剂同时增大压强 |
| C．升高温度同时充入N2 |
| D．增大压强同时充入NO |
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )
| A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 |
| B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 |
| C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 |
| D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 |
在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H2与X2的反应，下列说法正确的是( )
| 化学方程式 | 平衡常数K |
F2＋H2 2HF | 6.5×1095 |
| Cl2＋H22HCl | 2.6×1033 |
| Br2＋H22HBr | 1.9×1019 |
| I2＋H22HI | 8.7×102 |
A.F2的转化率最大
B．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
C．X2与H2反应的反应速率依次减小
D．升高温度，平衡常数都增大
一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：
| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n(O2)/mol | 0.001 0 | 0.001 6 | 0.002 0 | 0.002 0 |
下列说法不正确的是 ( )。
A．前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1
B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ
C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率
D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关
2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是( )已知反应4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是( )
A． v(NH3)＝v(O2) | B． v(O2)＝v(H2O) | C． v(NH3)＝v(H2O) | D．v(O2)＝v(NO) |
设反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH="a" kJ/mol，反应②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g) ΔH="b" kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：
下列有关叙述正确的是( )
| A．b＞0 | B．在973K下增大压强，K2增大 |
| C．a＞b | D．在常温下反应①一定能自发进行 |