题目内容
【题目】在某物质中加入氢氧化钠溶液后加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，若加入盐酸溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该物质不可能是
A.NH4HCO3B.(NH4)2CO3C.(NH4)2SO4D.(NH4)2SO3
【答案】C
【解析】
由信息可知，与NaOH反应生成氨气，与盐酸反应生成二氧化碳或二氧化硫，以此来解答。
根据上述分析可知，A、B、D中的物质均与NaOH反应生成氨气，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，均与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；
只有C中(NH4)2SO4与盐酸不反应，不会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该物质不可能为(NH4)2SO4，C项正确；
答案选C。
【题目】以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S．
（1）该反应中，Fe3+体现性．
（2）上述总反应的原理如图1所示．负极的电极反应式是 ．
（3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：
实验 | 操作 | 2小时后Cu2+浸出率/% |
I | 加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液 | 78.2 |
II | 加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液，通入空气 | 90.8 |
III | 加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液 | 98.0 |
①对比实验 I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是 ．
②由实验 III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：
ⅰ．CuFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
为证明该催化原理，进行如下实验：
a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中 ， 证明发生反应 i．
b．取少量Ag2S粉末，加入溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii．
（4）用实验 II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示： 
①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是 ．
②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是 ．
【题目】下图是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如图所示（序号代表对应的元素）。
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ④ | ⑤ | ||||||||||||||
⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||||||||||||
…… | |||||||||||||||||
（1）④在周期表中位于第_____周期_____族。
（2）9种元素中原子半径最大的是______（填元素符号），非金属性最强的是______（填元素符号）；
（3）最高价氧化物对应水化物的碱性⑥_____⑦（填“＞”或“＜”）。
（4）⑧的阴离子的结构示意图为______；③的简单氢化物与⑧的最高价氧化物对应水化物化合生成的盐的化学式为_______。